Déshydrocyclisation de l'heptane

[invite11c0d032]

bonjour !
j'ai un exo a faire et je n'y arrive pa, pourriez-vous m'aider svp ? le sujet est :
Le toluène est préparé par déshydrocyclisation de l'heptane.

1) ecrire l'équation chimique de ce reformage
2) en supposant que le rendement de la réaction soit de 100%, calculez la masse d'heptane consommé lors de la formation de 1L de toluène
3) quel est alors le volume de dihydrogène dégagé a 25°C et sous pression atmosphérique?

données : densité toluène : d=0,870 et Vm ( 25°C et Patm ) = 24,0 L/mol

merci d'avance
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[moco]

Tu devrais trouver tout seul. Tout ce qu'il fut savoir, c'est que l'heptane est C₇H₁₆ et le toluène C₇H₈. Tu vois bien que l'heptane perd des atomes H dans l'aventure. Combien ?

[invite11c0d032]

j'ai trouvais que : C7H16 -> C7H8 + 4H2
pour le rendement, je sais que c'est la masse pure/masse impure
on a le rendement = 1 et la masse impur = 1000g donc on aurai comme masse pur 1000g ??
mais je ne vois pas comment on peut calculer pour la question 3)