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Déshydrocyclisation de l'heptane



  1. #1
    souristoms

    Déshydrocyclisation de l'heptane


    ------

    bonjour !
    j'ai un exo a faire et je n'y arrive pa, pourriez-vous m'aider svp ? le sujet est :
    Le toluène est préparé par déshydrocyclisation de l'heptane.

    1) ecrire l'équation chimique de ce reformage
    2) en supposant que le rendement de la réaction soit de 100%, calculez la masse d'heptane consommé lors de la formation de 1L de toluène
    3) quel est alors le volume de dihydrogène dégagé a 25°C et sous pression atmosphérique?

    données : densité toluène : d=0,870 et Vm ( 25°C et Patm ) = 24,0 L/mol

    merci d'avance

    -----

  2. #2
    moco

    Re : déshydrocyclisation de l'heptane

    Tu devrais trouver tout seul. Tout ce qu'il fut savoir, c'est que l'heptane est C7H16 et le toluène C7H8. Tu vois bien que l'heptane perd des atomes H dans l'aventure. Combien ?

  3. #3
    souristoms

    Re : déshydrocyclisation de l'heptane

    j'ai trouvais que : C7H16 -> C7H8 + 4H2
    pour le rendement, je sais que c'est la masse pure/masse impure
    on a le rendement = 1 et la masse impur = 1000g donc on aurai comme masse pur 1000g ??
    mais je ne vois pas comment on peut calculer pour la question 3)

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