Bonjour à tous,
voila j'ai un exercice à faire en chimie sur l'équilibrage de réactions d'OR.
J'arrive à équilibrer toutes celles qui sont demandées sauf :
I2 = I- + IO3-
(en milieu basique) parce qu'il y a deux fois I dans les produits et là je ne sais plus coment utiliser le nombre d'oxydation pour équilibrer.
Quelqu'un pourrait-il m'aider ?
Merci d'avance
Voici le premier couple:
I2 + 2e- = 2I-
Ecris le couple IO3-/I2 en milieu basique (équilibre avec OH-)
I2 = 2 IO3- à équilibrer
Ensuite fais la somme des 2 demi-équations
Quand quelqu'un dit: Je me tue à vous le dire! Laissez-le mourir.
merci beaucoup igniz !!!!!
Mais est-ce que l'on peut utiliser le nombre d'oxydation pour équilibrer cette réaction ou on ne peut que faire par demi-équation ?
la meilleure manière d'équilibrer est celle ci, tu peux utiliser le no pour t'aider dans les demi-équations
Quand quelqu'un dit: Je me tue à vous le dire! Laissez-le mourir.
ok merci pour l'aide ^^
