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Dosages colorimétrique et conductimétrique du Destop



  1. #1
    lol1415

    Dosages colorimétrique et conductimétrique du Destop


    ------

    Bonjour,

    Je travaille sur un TP sur le dosage colorimétrique et conductimétrique du Destop.

    Je résume la situation. On a prélevé 5 mL de Destop qu'on a dilué avec 100 mL d'eau distillée: solution diluée. On prélève 5 mL de la solution diluée qu'on dilue avec 100 mL d'eau distillée: solution titrée à doser.
    On verse le volume Va d'acide chlorhydrique mL par mL.
    On effectue les mesures de conudctivité après chaque ajout et on construit la courbe avec la conductivité en ordonnées et le volume d'acide en abscisses.

    On me demande d'exprimer la conductivité du mélange en fonction des conductivités molaires ioniques et des concentrations avant et après l'équivalence, et d'analyser l'évolution des concentrations des ions avant et après l'équivalence pour justifier l'aspect de la courbe.

    Quels ions dois-je considérer sachant que Na+ et Cl- sont spectateurs ? Et comment connaître les concentrations ?

    Je dois ensuite remplir un tableau d'avancement de la réaction et exprimer les quantités de matières en fonction des concentrations et des volumes, avant pendant et après l'équivalence...ques ions sont présents dans quelles concentrations et dans quels volumes : je suis perdue.

    Indication suplémentaire: 50 mL de Destop pèse 58.9 g.

    Merci d'avance pour votre aide !

    -----

  2. #2
    lol1415

    Re : Dosages colorimétrique et conductimétrique du Destop

    J'ai vraiment besoin d'aide. Est-ce que quelqu'un pourrait me répondre ? Si c'est l'énoncé qui n'est pas clair, faut me le signaler.
    Mercii !

  3. #3
    tail

    Re : Dosages colorimétrique et conductimétrique du Destop

    Bonjour
    Le produit de memoire est de la soude donc une solution Na+ et OH- dans l'eau.

    OH- est beacoup plus conducteur que Na+ c'est essentiellement lui qui fixe la conductivité.
    Lorsque l'on verse de l'acide H+ Cl- pour faire le dosage, H3O+ reagit avec les OH- en donnant de l'eau la solution devient moins conductrice jusqu'au point equivalent ou la conductivité n'est assurée que par Na+ et Cl- (en negligeant les ions venant de l'eau).
    Apres le point equivalent on continue d'ajouter de l'acide, H3O+ est tres conducteur c'est lui qui fixe la conductivité de la solution

    La courbe est presque deux droite qui se rejoingnent au point equivalent.


    Conductivité
    H3O+: 349
    OH-:197
    Cl-:76
    Na+:50

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