salut g un petit probleme
1 calculer l energie necessaire pour exciter l electron d un atome d hydrogene de l etat fondamental au niveau excite n=3, exprimer cette energie en joules?
2 quel est sa longueur d onde exprimee en metre de la lumiere que doit absorber cet atome pour réaliser cette transition?
donnees
charge de l electron e=1.6 10_19 C
vitesse de la lumiere c= 3 10 8 m.s_1
constante de plank h = 6.62 10_34 J.s
merci
E=h*nu=hC/lemda
Delta E=E(n3)-E(fondamentale) donne l'NRJ necessaire à l'excitation.
1 Joules = 1.6*10exp-19 eV
A toi de jouer!!!
L'énergie d'un atome d'Hydrogène dont le numéro du niveau est n, se définit par :
E(n) = - 2 pi^2 m e^4/n^2 h^2
Donc, dans ton cas, tu dois calculer l'énergie avec n = 1, et l'énergie avec n = 3, et faire la différence.
Tu dois trouver une énergie que je vais appeler DeltaE qui vaut :
DeltaE = (2 pi^2 m e^4/h^2)(1 - 1/9) = 16 pi^2 m e^4/9 h^2
Vas-y. Fais les calculs numériques. Il ne te manque que m, la masse de l'électron.
Tu en tireras ensuite la fréquence nu, de E = h nu, puis la longueur d'onde lambda, de c = lambda nu
