Bonjour à tous jeunes chimistes !
J'ai une petite question venant d'un petit biologiste.
Je prépare des solutions de KNO3 à 253 g/L pour une solution nutrivite pour mes plantes et je constate que ca cristallise à froid car je la converse à +4°. Es-ce normal que le KNO3 cristallise à froid ? Fautil que je conserve la solution à température ambiance ?
Merci de votre aide.
Bonne journée à tous
Eh oui. C'est normal. Le nitrate de potassium KNO3 est moins soluble à froid qu'à température ambiante. Dans 1 litre, on peut dissoudre 316.6 g de KNO3 à 20°C. Mais à 0°C, on ne peut dissoudre que 132.5 g de KNO3 dans 1 litre d'eau.
Si tu dissous 253 g de nitrate de potassium à 20°C, tu auras une solution limpide. Mais si tu la refroidis, il arrivera une température, proche de 10°C à 12°C je pense, où le sel dissous ne pourra plus le rester, et formera un dépôt qui cristallisera.
Ah merci beaucoup, ca va expliquer beaucoup de choses.
Et donc si je le ressors du frigo, il va redevenir limoide, ou il faut que je refasse mes solutions ?
