Calcul d'enthalpie

[invite2e69be5c]

Bonjour à tous !

Je suis en 1ère année en Fac de Pharmacie, je m'entraîne en ce moment sur des annales de concours et j'ai un petit problème de thermodynamique!
Voici mon énoncé :

Calculer l'enthalpie de la réaction :

2PbO(s) + O₂(g) ==> 2PbO(s)

à partir des données :

2Pb(s) + O₂(g) ==> 2PbO(s) avec Delta H° = -435.8 kJ
Pb(s) + O₂(g) ==> PbO₂(s) avec Delta H° = -276.6 kJ

J'ai regardé mon cours de long en large, mais je n'arrive toujours pas à trouver comment m'y prendre!
Pourriez-vous me donner un petit coup de main s'il vous plait ?
Merci d'avance pour votre aide!
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[invitecc28040c]

Ta première réaction est fausse, vérifie là

Après, il faut seulement voir que l'équation 2 - l'équation 3 = l'équation 1
(ou 3 - 2, ça dépend de ton équation 1 qui est fausse)
Tu fais pareil pour les

[invited1011476]

Après, il faut seulement voir que l'équation 2 - l'équation 3 = l'équation 1
(ou 3 - 2, ça dépend de ton équation 1 qui est fausse)

Quoi ?

Je pense que la 1 est normalement 2PbO + O2 -> 2PbO2

Si on fait 3 - 2 =
Pb + O2 -> PbO2 - 2Pb + O2 -> 2PbO =

Pb + O2 - 2Pb - O2 -> PbO2 - 2PbO = ?????
je comprends pas trop... et comme moi aussi je dois m'améliorer en thermo, si tu pouvais développer...

[invite2e69be5c]

Excusez-moi je me suis trompée dans l'équation de départ!
C'est bien :

2PbO₂(s) + O₂(s) ==> 2PbO₂

Mais je n'ai pas compris non plus ce que tu veux dire Splash! Dans les 2 cas (éq 3 - éq 2 ou éq2 - éq3) on n'aboutit pas à l'équation 1 !
Pourrais-tu t'expliquer un peu plus stp ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited1011476]

Personne pour répondre ?

[HarleyApril]

1- essayons de comprendre
2- plongeons dans les équations

1- tu as une formation de dioxyde de plomb par oxydation de l'oxyde de plomb
on peut calculer le deltaH de cette transformation en calculant le deltaH pour former les produits et en ôtant celui pour former les réactifs
ça tombe bien, on te donne justement les valeurs pour fabriquer de l'oxyde et du dioxyde de plomb à partir de plomb et de dioxygène
rappelons que le plomb et le dioxygène ont des deltaH de formation nuls par définition

2- on a donc
deltaHréaction = deltaHformation des produits - deltaHformation des réactifs
regarde un peu ce que donne deux fois l'équation 3 moins une fois l'équation 2

bonne continuation

[invite4b0d57b6]

ouaps désolé pour l'intrusion, HarleyApril, faut vider ta boite à messages !

*repart sur la pointe des pieds*

[invited1011476]

Hi hi j'ai compris

rappelons que le plomb et le dioxygène ont des deltaH de formation nuls par définition

Pour le plomb je savais pas !!!

Donc Delta H = 2 delta PbO2 - 2 delta PbO

Comme tu dis ça tombe bien on nous les donne :

D'où Delta H = -553,2 + 871,6

D'où Delta H = -318,4 kJ/mol

A moins que tu ne le fasses déjà, j'espère que tu finiras par enseigner Harley, tes explications sont à chaque fois très pertinentes. Magic Harley !

bonne continuation

Merci ! louloute (si elle est encore là) et moi en aurons bien besoin, et à toi aussi !

[HarleyApril]

il m'arrive de me tromper et d'écrire des conn...ies
heureusement qu'il y a des relecteurs zavisés

[inviteae90d03c]

Votre équation est celle là : 2PbO(s) + O2(g) = 2PbO2(s)….eq(3)
Il faudrait 1)multiplier l’équation I par (-1), ce qui donne
2 PbO(s) = 2 Pb(s) + O2(g) et H1 = -(-435,8….eq(1)
2) multiplier l’équation II par 2, ce qui donne
2Pb(s) + 2 O2(g) = 2 PbO2(s) et H2= 2 (-276,6…eq(2)
En additionnant eq(1) +eq(2)= eq(3)
De meme pour les enthalpies : H1+ H2 = H3
(il faut lire deltaH)

[invited1011476]

Votre équation est celle là : 2PbO(s) + O2(g) = 2PbO2(s)….eq(3)
Il faudrait 1)multiplier l’équation I par (-1), ce qui donne
2 PbO(s) = 2 Pb(s) + O2(g) et H1 = -(-435,8….eq(1)
2) multiplier l’équation II par 2, ce qui donne
2Pb(s) + 2 O2(g) = 2 PbO2(s) et H2= 2 (-276,6…eq(2)
En additionnant eq(1) +eq(2)= eq(3)
De meme pour les enthalpies : H1+ H2 = H3
(il faut lire deltaH)

euh ... je me suis trompé (sans compter l'énormité d'erreur de signe)... (mais j'avais compris le principe!)

D'où Delta H = -553,2 + 435,8 = - 117,4 kJ/mol

C'est bon là ?

[invite2e69be5c]

Vi c'est ça j'ai trouvé -117,4 kJ aussi !

En fait ça revient à faire :

DeltaH(réaction de départ) = - DeltaH(1e réaction) - 2DeltaH(2e réaction)

Ce qui donne : DeltaH(réaction de départ) = 435,8 - (2 x 276,6) = - 117,4 kJ

Bah dis donc, fallais quand même y penser lol! Moi et la thermo...

En tout cas merci beaucoup à tous pour votre aide, comme dis Seb j'pense que ça va nous être utile