Spécialité "Dosage d'une eau oxygénée"

[invite1e77edda]

Bonjour tout le monde !

J'ai du mal à faire cet exercice donc je me demandais si une bonne âme pouvait m'aider.
Je vous met l'énoncé.

On veut vérifier la concentration en peroxyde d'hydrogène d'une solution commerciale d'eau oxygénée dite à 10 volumes. Un eau oxygénée est dite à 10 volumes lorsqu'un litre de cette solution peut libérer 10 L de dioxygène mesurés à 0°C sous 1.013 bar selon la réaction (1) d'équation :

H2O2(aq) = H2O + 1/2 O2(g)

La réaction de dosage est la réaction entre les ions permanganate et le peroxyde d'hydrogène. On dose un volume V = 10.0 mL de la solution commerciale diluée 10 fois au préalable, par une solution de permanganate de potassuin de concentration C' = 0.020 mol.L-1. Le volume équivalent vaut V'E = 17.6 mL.

1. Ecrire l'équation de la réaction de dosage.
--> Ca c'est fait
2. Le dosage réalisé est-il direct ou indirect ?
--> Oup's Problème ... Direct / Indirect ?
3.Déterminer la concentration en peroxyde d'hydrogène de la solution diluée, puis de la solution commerciale.--> Qui peut me mettre sur la voie ?
4. L'indication donnée par la fabricant est-elle correcte ?
--> le néant ...


Données :
couples redox : O2(g) / H2O2(aq) -- MnO4(aq) / Mn2-(aq)
Constante des gaz parfaits : R = 8.314 u.S.I.
Equation d'état des gaz parfaits : P.V = n.R.T
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[invite83d165df]

dosage indirect : le réactif que tu doses précisément à la burette réagit avec le produit à doser

dosage indirect : on ajoute un excès d'un réactif qui va transformer ton produit à doser en un second produit, puis on dose ce second produit avec un autre réactif.

dosage en retour : on ajoute un excès connu d'un réactif qui va réagir avec le produit à doser, puis on dose la quantité restante de ce réactif.


De là tu devrais avoir l'info.

Pour la suite, tu as ton équation de dosage ? Ecris l'égalité du nombre de moles à l'équivalence et c'est gagné

[invite1e77edda]

J'ai l'équation de dosage mais est-ce vous pouvez me rappeler comment faire l'équivalence ?

[invitecc28040c]

comment faire l'équivalence

Attention, ça veut rien dire !

Pour calculer le nombre de mol à l'équivalence, tout dépend de ton équation de dosage, est-ce que tu peux la mettre ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

On dose un volume V = 10.0 mL d'une solution à 1 volume, par 17.6 mL de KMnO₄ à 0.020 mol.L-1.

L'équation de la réaction est formée à partir de deux demi-équations :
MnO₄^- + 8 H⁺ + 5 e- --> Mn²⁺ + 4 H₂O
et : H₂O₂ --> 2 H⁺ + O₂ + 2 e^-
Donc la somme est :
2 MnO₄^- + 6 H⁺ + 5 H₂O₂ --> 2 Mn²⁺ + 8 H₂O + 5 O₂

Tu as utilisé un nombre de moles de KMnO₄ égal à 0.352 mmol. Cela suffit pour détruire 2.5 fois autant de H₂O₂, donc 0.88 mmol de H₂O₂.

Donc ta solution originale (avant dilution) contient 0.88 mmol H₂O₂ dans 1 mL, ou 0.88 mol H₂O₂ par litre.

Si on fait décomposer ce H₂O₂ selon l'équation que tu donnes, 1 litre donnera 0.44 moles de gaz O₂. Et 0.44 mole de gaz O₂ occupe 0.44 fois 22.4 litre, soit 9.86 litres. C'est presque 10 litres. Donc ton eau oxygénée est à 9,86 volumes, et non à 10 volumes.

[invite1e77edda]

est ce que vous pouvez m'expliquer votre raisonnement ?
Désolée mais je ne comprends pas très bien l'histoire du nombre de volume et le nombre de moles pour détruire autant de H2O2 ..

[invite313fc249]

Alors d'apres la feuille que tu as eu en TP
à l'équivalence les 2 réactifs ont été introduits en proportions stoechiométriques
donc d'apres l'équation bilan et le tableau d'avancement on a
n(MnO4) -2Xeq // n(H2O2) -5Xeq
donc Xeq = n(MnO4)/2 = n(H2O2)/5
il te faut donc 2 moles d'eau Ox pour réagir avec 5 moles de permanganate

or tu n'as pas 2 moles de permanganate mais C*Veq = 0.352 mmoles
donc tu n'as pas fait réagir 5 moles de eau ox mais .......
produit en croix 0.88 moles
qui étaient la quantité de matiere que tu avais dans ton becher

[invite313fc249]

apres pour le titre volumique
la décomposition de l'eau oxygénée vient du fait qu'elle appartienne à 2 couples Redox (ampholyte)
H2O2/O2 et H2O/H2O2
si tu écris la réaction de dismutation tu verras qu'1 mole de H2O2 donnera 1/2 mole de O2
et d'apres PV = nRT tu peux déterminer le volume d'O2 qui sera créé avec ta solution de H2O2


voila on va pas macher tout le travail non plus

t es dans quel lycée ?

[invite1e77edda]

Ok. Merci beaucoup.
Non mais je ne vous demande pas de me mâcher le travail , le seul problème est que le compte-rendu du TP ne nous a pas été rendu donc de ce fait je n'ai pas pu le faire avec mon TP ... =S
Je suis au lycée Blaringhem de Béthune dans le 62.

[invite313fc249]

et c est vrai que je suis allé un peu vite pas besoin de PV = nRT suffit de prendre le volume molaire d'un gaz comme dit moco
22.4 ou 24 en fonction de la température
ici 22.4 L/mol
encore une regle de 3 et c'est fini pour la chimie

[invite1e77edda]

Ok !
Bah merci beaucoup pour cette aide précieuse =)