bonjour, je cherche depuis quelque temps déjà une solution à mon exercice mais je n'y arrive pas donc je fais appel à vous.Voici l'énoncé :
Le sulfate d’aluminium a pour formule Al2(SO4)3. Il n’est que faiblement soluble dans l’eau.
On appelle solubilité s, la concentration molaire en soluté apporté de la solution saturée. Une solution est saturée lorsque l’ajout de soluté dans la solution n’entraine plus sa dissolution.
Pour déterminer la solubilité du sulfate d’aluminium, on dissout de solide dans de l’eau pure de telle sorte qu’une partie du solide ne se dissolve pas. La solution est alors saturée en sulfate d’aluminium.
On filtre la solution. La mesure de la conductance du filtrat permet de calculer la conductivité sigma.
On trouve sigma=89,7 S/m .
1)Ecrire l’équation de dissolution dans l’eau du sulfate d’aluminium.
2)En déduire une relation entre les concentrations molaires effectives du cation et de l’anion en solution et celle en soluté apporté. Les relier à s.
3)Exprimer la relation entre la conductivité sigma , les conductivité molaires ioniques des ions solvatés et la solubilité s.
4)Calculer la solubilité s du sulfate d’aluminium dans l’eau d’abord en mol.L-1 puis en gramme par litre de solution.
Données:
- Conductivités molaires ioniques en mS.m².mol-1*:lambda Al3+=18,3 et lambda SO4 2- = 16,0
- Masses molaires en g.mol-1*: M(Al3+)= 27,0*;M(S)= 32,0 et M(O)=16,0
j'ai répondu à la question 1 où je trouve Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO4 2-
Mais pour les autres questions je n'ai rien trouvé.
Je vous remercie pour vos réponses.
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