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Thermochimie



  1. #1
    mimine_69

    Unhappy Thermochimie


    ------

    Bonsoir !
    j'ai un petit problème sur un exercice résolu de thermodynamique; je comprend pas comment ils sont arrivés au résultat j'aimerai une explication détaillé si possible .
    merci d'avance pour toute l'aide apportées!!

    Voici l'énoncé:
    1 démontrer la relation de la place: PV^G=constante.
    ça OK je l'es démontrer.
    2) On comprime un gaz parfait de façon adiabatique réversible de volume initiale V0=24.6L; T0=300K; P0=1bar jusqu'à la pression P2=4bar; T1=445k
    a) calculer la capacité calorifique molaire à volume constant de ce gaz.
    b) calculer la quantité de travail W1 reçue par le gaz et la variation d'énergie interne U1 de ce gaz lors de la compression.

    Réponse: a)Cv=21J.Kmol^-1
    b)W1=3000J

    Merci de m'aider pour les 2 dernière question.

    -----

  2. #2
    mimine_69

    Re : Thermochimie

    Aidez moi svp!!

  3. #3
    lilasma

    Re : Thermochimie

    tu calcules d'abord V1( sachant que PV/T=cste).ensuite tu utilises la relation de Laplace: PV(gamma)=cste tu peux ainsi retrouver gamma
    gamma=Cp/Cv (et relation de Meyer Cp-Cv=R), grace à ces équations tu tires Cv. Et il ne restera plus qu'à appliquer la relation du travail:
    delta W=nCv(T2-T1).essayes et bon courage

  4. #4
    mimine_69

    Re : Thermochimie

    ok merci beaucoup beaucoup lilasma j'ai trouvé! merci

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