Thermochimie

[invite6ac59697]

Bonsoir !
j'ai un petit problème sur un exercice résolu de thermodynamique; je comprend pas comment ils sont arrivés au résultat j'aimerai une explication détaillé si possible .
merci d'avance pour toute l'aide apportées!!

Voici l'énoncé:
1 démontrer la relation de la place: PV^G=constante.
ça OK je l'es démontrer.
2) On comprime un gaz parfait de façon adiabatique réversible de volume initiale V0=24.6L; T0=300K; P0=1bar jusqu'à la pression P2=4bar; T1=445k
a) calculer la capacité calorifique molaire à volume constant de ce gaz.
b) calculer la quantité de travail W1 reçue par le gaz et la variation d'énergie interne U1 de ce gaz lors de la compression.

Réponse: a)Cv=21J.Kmol^-1
b)W1=3000J

Merci de m'aider pour les 2 dernière question.
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[invite6ac59697]

Aidez moi svp!!

[inviteae90d03c]

tu calcules d'abord V1( sachant que PV/T=cste).ensuite tu utilises la relation de Laplace: PV(gamma)=cste tu peux ainsi retrouver gamma
gamma=Cp/Cv (et relation de Meyer Cp-Cv=R), grace à ces équations tu tires Cv. Et il ne restera plus qu'à appliquer la relation du travail:
delta W=nCv(T2-T1).essayes et bon courage

[invite6ac59697]

ok merci beaucoup beaucoup lilasma j'ai trouvé! merci

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