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thermochimie



  1. #1
    audreys18

    thermochimie


    ------

    bonjour,
    pourriez vous verifier si ce que j'ai fait est juste?
    ci joint le sujet

    111)
    R1 = 2fH°(CuCl)-fH°(Cl2) -2fH°(Cu) = 274kJ mol-1

    RS° = 2S°(CuCL)-S°(cl2)-2S°(Cu) = -276.8 J mol-1K-1

    rG° = rH° - T RS° = 274.4 103 +276.8 T = 356 kJ mol-1

    112) K° = exp(-RG°/RT= = 2.56 10-63

    K° = P°/PCl2
    PCl2 = P°/K° = 3.91 1067 Pa

    121) R2 = 2fH°(CuCl)-fH°(CuCl2) -fH°(Cu) = -54.3 kJ mol-1

    RS°2 = 2S°(CuCL)-S°(CuCl2)-S°(Cu) = -31.2 J mol-1K-1


    rG° = rH° - T RS° = -54.3 103 -T * 31.2= -636 kJ mol-1

    A2 =A°2 - RT lnQ or Q = 1
    d'ou A2 = A°2 = -rG° 2= 54.3 103+ 31.2 T

    d'après la condition d'évolution A dx>0 or pour qu'il y ai cohexistance de CU et CuCl2 il faute que dx<0 et alors A2<0
    54.3 103+ 31.2 T<0
    T<54.3 103/31.2 = 1740K
    pour qu'il y ai cohexistance de Cu et CuCl2 il faut que la température soit supérieur a 1740K ce qui est impossible

    221)on des réactions d'oxydo-reduction:
    (3) = 2 * (2) - (1)
    il y a donc réduction de CuCl
    et oxydation de CuCl2

    221) 2 CuCl2 = 2 CuCl + Cl2
    EI n1 = m1/M 0 0
    n1 = 7.4 10-3

    EF n1-2x 2x x
    = (m1-m)/M

    d'ou x = 2 10-4 mol
    K1° = PCl2 /P° = 2.6 10-7

    231) quand la température augmente on constate que K° augmente donc rH°> donc la récation est endothermique

    232) d'apès la loi de Vant'Hoff
    ln K° = -rH°/RT
    rH° = - ln K° * R *T = 76.1 kJ mol-1
    233) rH° = fH° (Cl2) -2fH° (CuCl2) +2fH° (CuCl) = -165.8 kJ mol-1

    -----
    Fichiers attachés Fichiers attachés

  2. #2
    Anacarsis_47

    Re : thermochimie

    quels sont les exercices pour lesquels tu as des doutes?

    A+

  3. #3
    Thrr-Gilag

    Re : thermochimie

    Exo 1 :
    La démarche est bonne, quelques fautes d'inatention :

    P° vaut 1 dans l'unité choisie. Du coup tu as un facteur 105 en trop dans ton calcul de PCl2

    1.2.1 : Tu t'es trompée de signe dans la formule de l'entalpie libre : -T * (-31.2) = T*31.2

    Du coup ton calcul pour la condition est mauvais. Ton enthalpie libre va augmenter avec la température.

  4. #4
    audreys18

    Re : thermochimie

    merci pour vos réponses

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