thermochimie

[invitedfcc3a8e]

bonjour,
pourriez vous verifier si ce que j'ai fait est juste?
ci joint le sujet

111)
_RH°₁ = 2_fH°(CuCl)-_fH°(Cl₂) -2_fH°(Cu) = 274kJ mol^-1

_RS° = 2S°(CuCL)-S°(cl₂)-2S°(Cu) = -276.8 J mol^-1K^-1

_rG° = _rH° - T _RS° = 274.4 10³ +276.8 T = 356 kJ mol^-1

112) K° = exp(-_RG°/RT= = 2.56 10^-63

K° = P°/P_Cl2
P_Cl2 = P°/K° = 3.91 10⁶⁷ Pa

121) _RH°₂ = 2_fH°(CuCl)-_fH°(CuCl₂) -_fH°(Cu) = -54.3 kJ mol^-1

_RS°2 = 2S°(CuCL)-S°(CuCl₂)-S°(Cu) = -31.2 J mol^-1K^-1


_rG° = _rH° - T _RS° = -54.3 10³ -T * 31.2= -636 kJ mol^-1

A2 =A°2 - RT lnQ or Q = 1
d'ou A2 = A°2 = -_rG° 2= 54.3 10³+ 31.2 T

d'après la condition d'évolution A dx>0 or pour qu'il y ai cohexistance de CU et CuCl₂ il faute que dx<0 et alors A2<0
54.3 10³+ 31.2 T<0
T<54.3 10³/31.2 = 1740K
pour qu'il y ai cohexistance de Cu et CuCl₂ il faut que la température soit supérieur a 1740K ce qui est impossible

221)on des réactions d'oxydo-reduction:
(3) = 2 * (2) - (1)
il y a donc réduction de CuCl
et oxydation de CuCl₂

221) 2 CuCl₂ = 2 CuCl + Cl₂
EI n1 = m1/M 0 0
n1 = 7.4 10^-3

EF n1-2x 2x x
= (m1-m)/M

d'ou x = 2 10^-4 mol
K1° = P_Cl2 /P° = 2.6 10^-7

231) quand la température augmente on constate que K° augmente donc _rH°> donc la récation est endothermique

232) d'apès la loi de Vant'Hoff
ln K° = -_rH°/RT
_rH° = - ln K° * R *T = 76.1 kJ mol^-1
233) _rH° = _fH° (Cl₂) -2_fH° (CuCl₂) +2_fH° (CuCl) = -165.8 kJ mol^-1
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[invite1c3dc18e]

quels sont les exercices pour lesquels tu as des doutes?

A+

[Thrr-Gilag]

Exo 1 :
La démarche est bonne, quelques fautes d'inatention :

P° vaut 1 dans l'unité choisie. Du coup tu as un facteur 10⁵ en trop dans ton calcul de PCl2

1.2.1 : Tu t'es trompée de signe dans la formule de l'entalpie libre : -T * (-31.2) = T*31.2

Du coup ton calcul pour la condition est mauvais. Ton enthalpie libre va augmenter avec la température.

[invitedfcc3a8e]

merci pour vos réponses

[A voir en vidéo sur Futura]