Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 3 sur 3

Thermochimie



  1. #1
    J.B

    Thermochimie


    ------

    Bonjour, je bloque sur 2-3 questions d'un DM de chimie

    On donne
    Enthalpie de formation standard:
    CO(g) : -110 kJ/mol
    CO2(g) : -394 kJ/mol
    H20(g) : -242 kJ/mol
    N2(g) : 0
    Capacites thermique molaires:
    CO2(g) : 44-0.020T J/mol/K
    H2O(g) : 30+0.010T
    N2(g) : 28+0.040T
    On donne de plus l'enthalpie standard de vaporisation de l'eau a 298K : 44,0kJ/mol

    Le dihydrogene necessaire a la synthese de l'ammoniac est obtenu a partir de la reaction en phase homogene gazeuse entre le monixyde de carbone et l'eau

    CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (1)

    1)En utilisant les donnees thermodynamiques fournies, calculer l'enthalpie standard de reaction de (1) a 298K.
    j'ai trouver 262kJ/mol
    2)En deduire celle de la reaction : CO(g) + H2O(l) = CO2(g) + H2(g)
    j'ai trouver 218 kJ/mol

    C'est a partir de la que je bloque:

    L'equilibre (1) est realisé a 800K, sous 1bar, a partir d'un melange equimolaire gazeux entre CO et H2O. Une trempe du systeme, parvenu a l'equilibre thermodynamique, montre qu'il ne reste que 30% de la quantité d'eau initialement introduite.

    3)a)Preciser le taux de conversion et les valeurs des pressions partielles à l'equilibre.
    b)En deduire la valeur de la constante d'aquilibre associée K1 a 800K.Conclure.


    Voila merci

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Thermochimie

    S'il reste 30% de la quantité d'eau introduite, le taux de convesrion est de 70%. La pression partielle de H2O est de 0.5 bar au début. Elle est de 0.15 bar à la fin. Celle de CO est la même. Celle de H2 est de 0.35 bar et celle de CO2 est aussi de 0.35 bar, à la fin de l'expérience.

  3. #3
    J.B

    Re : Thermochimie

    Merci de ta reponse mais c'est possible que t'explique un peu histoire que je comprenne.

    Merci !

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. Thermochimie
    Par mimine739 dans le forum Chimie
    Réponses: 5
    Dernier message: 28/11/2007, 15h27
  2. Thermochimie
    Par ddpreider dans le forum Chimie
    Réponses: 10
    Dernier message: 11/05/2007, 11h52
  3. Thermochimie
    Par audreys18 dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 06/05/2007, 12h36
  4. thermochimie
    Par audreys18 dans le forum Chimie
    Réponses: 11
    Dernier message: 17/04/2007, 20h53
  5. thermochimie
    Par audreys18 dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 30/01/2007, 11h33