Bonjour, je bloque sur 2-3 questions d'un DM de chimie
On donne
Enthalpie de formation standard:
CO(g) : -110 kJ/mol
CO2(g) : -394 kJ/mol
H20(g) : -242 kJ/mol
N2(g) : 0
Capacites thermique molaires:
CO2(g) : 44-0.020T J/mol/K
H2O(g) : 30+0.010T
N2(g) : 28+0.040T
On donne de plus l'enthalpie standard de vaporisation de l'eau a 298K : 44,0kJ/mol
Le dihydrogene necessaire a la synthese de l'ammoniac est obtenu a partir de la reaction en phase homogene gazeuse entre le monixyde de carbone et l'eau
CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (1)
1)En utilisant les donnees thermodynamiques fournies, calculer l'enthalpie standard de reaction de (1) a 298K.
j'ai trouver 262kJ/mol
2)En deduire celle de la reaction : CO(g) + H2O(l) = CO2(g) + H2(g)
j'ai trouver 218 kJ/mol
C'est a partir de la que je bloque:
L'equilibre (1) est realisé a 800K, sous 1bar, a partir d'un melange equimolaire gazeux entre CO et H2O. Une trempe du systeme, parvenu a l'equilibre thermodynamique, montre qu'il ne reste que 30% de la quantité d'eau initialement introduite.
3)a)Preciser le taux de conversion et les valeurs des pressions partielles à l'equilibre.
b)En deduire la valeur de la constante d'aquilibre associée K1 a 800K.Conclure.
Voila merci
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