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Thermochimie



  1. #1
    audreys18

    Thermochimie


    ------

    bonjour,
    j'ai fait une exercice mais je ne suis pas sur de l'interprétation du graphe fourni en annexe.
    j'ai joins l'énoncé en pièce jointe.
    Je vous donne mes réponses :
    1) à température ambiante HS et CO2 sont gazeux.
    2) H2S = -II
    S=0
    SO=IV
    la réaction (2) est une réaction d'oxydo-reduction car changement du nombre d'oxydation de l'élément S

    voila les question où je ne suis pas sûre:
    3)1) dans la partie thermodynamique le taux de conversion augmente rapidement alors que dans la partie cinétique celui ci augment lantement et n'atteind pas sa valeur maximum.
    3)2)
    à 1373 K on voit que le taux de conversion est limité à 55%. à 573K le taux de conversion est de 90% ce qui permet l'obtention de soufre liquide pur.

    Est ce juste?
    merci d'avance pour vos réponses

    -----
    Fichiers attachés Fichiers attachés

  2. #2
    audreys18

    Re : Thermochimie

    Pouvez vous m'aider?
    merci

  3. #3
    pephy

    Re : Thermochimie

    bonjour,
    1)je ne suis pas sûr que cette réponse soit suffisante: dans le gaz de Lacq il y a aussi du méthane gazeux
    2)OK pour les nombres d'oxydation;c'est bien de l'oxydo-réduction mais ici c'est de plus une dismutation un S est réduit ,l'autre est oxydé
    3)la partie thermodynamique montre que la réaction est possible avec un taux de conversion élevé mais avec une vitesse faible.
    J'aurais dit qu'industriellement la réaction à température élevée était plus intéressante, mais apparemment on utilise les 2 zones...

  4. #4
    audreys18

    Re : Thermochimie

    merci pour ta réponse

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