bonjour,
j'ai fait une exercice mais il me manque quelques réponses.
Pourriez-vous m'aider?
j'ai joint l'énoncé.
pour la question3)1) j'ai
nO2 = 0.10 n0
nSO2=0.10 n0
nN2=0.8 n0
nSO3=2 x (avec x l'avancement)
3)2) rendement= (0.10 n0-2x)/n0
K°=PSO3² P°/(PO2* PSO2²)
je ne sais pas comment répondre à la question 3)3)
pour la question 3)4) j'obtiens:
rH° = 1386 kJ mol-1
je n'arrive pas a répondre à la question 5.
Merci d'avance pour vos réponses
tu n'as pas fini pour 3)2)
il te faut transformer les pressions partielles en fonction du rendement
le texte dit bien K en fonction du rendement, de la pression totale et de la pression standard
la question 3)3) sera une simple application numérique
pour 3)5) tu peux par exemple utiliser dlnK/dt = deltaH/RT²
pour la question 3)2) j'obtiens:
K°=(nO2 nSO2 P°)/(NSO3 Pt)
car Pt= nO2 * Po2 (par exemple)
après je ne sais pas quoi prendre comme valeur pour les quantité de matière.
Pourriez vous m aider?
pour la question 3)5)
j'obtiens après intégration de dlnK°/dT=
ln K°(t2)= lnK°(t1) +
or on augmente T donc t2>t1 donc 1/t1-1/t2>0
d'ou lnK°(t2)>ln K°(t1)
mon raisonnement est il juste?
merci d'avance pour vos réponses
Bonjour!!
Tu as oublié les carrés quand tu es passé des pressions partielles au nombre de mol!!
Après connaissant rho=2x/(0.1n0) (J'ai mis x a la place de ksi), tu peux exprimer K comme on te le demande!
J'ai trouvé K=(rho^2)*P0/[0.1*Pt*(1-0.5rho)*(1-rho)^2]!
comme valeur numérique je trouve a 815K: K=888 (Quelqu'un peut il confirmer?)
Pour le calcul de l'enthalpie, je suppose qu'il nous manque une donnée sur la constante d'équilibre à une autre température!Inon je ne vois pas comment utiliser la formule d'HarleyApril!
Ouhh non!!!Envoyé par audreys18
Pt=pO2 + pN2+ pSO3 + pSO2. La pression totale c'est la somme des pressions partielles!
Par contre, par exemple, pO2= x(O2)*Pt=nO2*pt/nt
où x est la fraction molaire, et nt le nombre de mol total de gaz (oublie pas d'y inclure N2, même s'il n'est pas dans le bilan global!)
merci pour ta réponse
je vais essayer de calculer de nouveu K°
je vous détaille mon calcul car je ne trouve pas ce qu'on n'a dit
K°= nSO3² P° nt/(nO2 * Pt nSO2²)
= P° 4 x² * nt/(Pt * (0.1no -x)(0.1no-2x)²)
=P°/Pt * 4x²nt/((0.1*n0)^3 (1-x/0.1n0)(1-2x/0.1n0)²
=P°/Pt * x² * nt /(1-
or nt=0.1 no
donc je n'obtiens pas ce qu'il faut.
Pouvez vous m'aider?
merci d'avance
Rebonjour!!
Déjà nt=no!!
La première ligne de calcul je suis ok!
Après avoir remplacer les ni par leur valeur, il suffit de diviser au numérateur et au dénominateur par no^3 pour faire apparaître rho!
Bon courage!
je ne répondais pas à la question de calculer deltaH, mais comment varie K en fonction de la température
vu qu'on détermine deltaH à la question précédente, on connait le signe de la dérivée de lnK par rapport à la température
bien sûr, reste à calculer deltaH
on a K, manque deltaS
à moins qu'une table de données en bas de feuille permette de faire un cycle pour effectuer le calcul
j'ai refais les calcul j'obtiens la bonne expression de K° et donc a 815k K°=888
la question 5 je trouve (par la loi de van't Hoff) que d ln K°>0 donc K°(t2)>K°(t1)
par contre pour l'évolution de la pression et de K° je ne vois pas ce qu'il faut utiliser.
merci pour vos réponses
Il suffit d'utiliser PV=nRT!
T et V constant donc si P augmente la quantité totale de matière gazeuse augmente!!
Donc évolution dans le sens indirect!
Et je ferais le même raisonement, pour la question d'avant:
P et V constant, donc si T augmente, n doit diminuer!
En conséquence, évolution dans le sens direct!
merci pour vos réponses et votre patience.
