Thermochimie
voilà voilà quelques petits soucis avec la loi de Hess ...Je pensais avoir compris en cours mais heu en fait non ...
Il faut que je calcule delta H pour :
<> 3O2(g) ------>2O3(g)
<> 2FeS(s) + (7/2)O2(g) ----->Fe2O3(s)+2SO2(g)
Pourriez-vous m'expliquer ? Et je n'arrive pas à comprendre comment faire pour bien equilibrer ces reactions avec les coefficients...
Merci d'avance
Tu veux qu'on t'explique quoi ?
L'équilibrage des coefficients ou le calcul d'enthalpies, ou les deux ?
De quelles données thermochimiques disposes-tu pour résoudre ton problème ?
Je veux bien qu'on m'explique les 2... du moins en priorité comment trouver delta H
A oui j'avais oublié les données ... oups...
Delta H Standard a 298 K
FeS(s)=-178.2 Fe2O3(s)=-822.2
SO2(g)=-296.8
O3(g)=142.7
Voilà
Les réactions telles que tu les as écrites sont bien équilibrées.
Savoir équilibrer les équations de réactions est un préalable indispensable.
Prenons l'exemple de la deuxième réaction.
En général on part de la connaissance de la nature des produits mis en jeux.
Ici les réactifs sont : FeS(s) + O2(g)
et les produits formés : Fe2O3(s) + SO2(g)
Equilibre l'équation de réaction consiste a déterminer les coefficients (appelés coefficients stoechiométriques) devant figurer devant chaque espèce pour qu'il y ait conservation des atomes de chaque élément.
Ici
a FeS(s) + b O2(g) -----> c Fe2O3(s) + d SO2(g)
La méthode "bourin" ou "grossia bestia"
Tu écris légalité pour chaque élément et tu résous le système:
Ici
pour le fer : a x 1 = c x 2 => a = 2 c
pour le soufre : a x 1 = d x1 => a = d
pour l'oxygène : b x 2 = cx3 + d x 2
tu te débrouilles comme tu veux pour résoudre.
Par exemple tu pose c = 1
d'où a = 2 d'où d = 2
tu portes dans la dernière équation
b x 2 = 3 + 4 = 7 d'où b = 7/2
D'où l'équation équilibrée
2FeS(s) + (7/2)O2(g) ----->Fe2O3(s)+2SO2(g)
(Nota on ne marque pas les coefficients lorsqu'ils valent 1)
Maintenant, la méthode "sioux" ou "rusative"
Tu pars de l'équation sans les coefficients
FeS(s) + O2(g) -----> Fe2O3(s) + SO2(g)
et tu raisonne de proche en proche, mais il faut un peu d'intuition.
Ici, je ferais comme ça:
il faut deux atomes de Fe dans Fe2O3 donc il me faut 2 FeS comme réactifs. L'équation devient :
2FeS(s) + O2(g) -----> Fe2O3(s) + SO2(g)
Du coup j'ai 2 S à gauche donc ça me fera 2SO2 à droite.
L'équation devient
2FeS(s) + O2(g) -----> Fe2O3(s) + 2SO2(g)
Il ne reste plus qu'à "équilibrer" l'oxygène.
A droite j'en ai : 3 dans Fe2O3 et 4 dans 2SO2 ce qui me fait un total de 7
Donc il me faut 7/2 O2 et au final j'obtiens :
2FeS(s) + (7/2)O2(g) ----->Fe2O3(s)+2SO2(g)
C'est-y pas beau ?
Bon dis mois si je dois aussi te montrer comment on calcule les enthalpies de réaction.
C'est pas si difficile ... Essaie un peu et dis nous ou tu coince ... si tu coince.
Mais pour ce soir je vais me coucher.
A ciao
Fausse manoeuvre
Milles excuses
Salut,
si tu es aux enthalpies c'est déjà que tu sais équilibrer des réactions depuis 1 ou deux ans (j'espère)
Le but c'est d'essayer de combiner des réactions intermediaires pour ensuite ajouter les enthalpies de réaction, fusion, dissociation..., (c'est selon et tu ne les as pas données) c'est la loi de Hess généralisée.
Quand on l'a fait une fois ça vient tout seul
Voilà en fait quelques equations:
a) 3O2(g)---->2O3(g)
b) 2FeS(s) + (7/2) O2(g) ---> Fe2O3(s) + 2SO2(g)
c)NH3(g)+ HCL(g) ----->NH4Cl(s)
d)CuSO4 , 5H2O(s) ---->CuSO4(s) + 5 H2O (g)
Sachant que delta H standard (en kJ.mol-1)
-FeS(s)=-178.2 -Fe2O3(g)=-822.2 -CuSo4, 5H2O(s) =-2278
-So2(g)=-296.8 -NH3(g)=-45.94
-Nh4Cl(s)=-314.4 -H2O(g)=-241.83
-O3(g)=142.7 -CuSo4(s)=-771.4
Je ne demande pas la solution mais ce que je n'ai pas compris par exemple pour la premiere equation c'est que c'est la meme molécule ... et je ne vois pas comment insérer une nouvelle equation ...
