Bonjour!
Je suis en train de travailler sur un ancien sujet de bac.
Je bloque depuis longtemps sur une question...en regardant le corrigé je ne comprends toujours pas. On me demande:
ENONCE: Sur l'étiquette du produit on peut lire que la solution commerciale S0 est constituée d'acide chlorhydrique (H3O+ + Cl – (aq)) mais aucune concentration n'est indiquée. La transformation conduisant à l'acide chlorhydrique étant totale, la concentration c0 de la solution commerciale est égale à la concentration en ions H3O+. On cherche à déterminer cette concentration en faisant un titrage pH-métrique. Pour cela on dilue 50 fois la solution commerciale et on procède au titrage d'un volume VA = 20,0 mL de la <solution diluée SA à l'aide d'une solution d'hydroxyde de sodium SB (Na+(aq) + HO – (aq)) de concentration molaire en soluté apporté cB = 4,0 10 –2 mol.L–1. On obtient la courbe de la figure 1. On a également fait apparaître la courbe représentant la dérivée du pH en fonction du volume de soude versé. (Sur la courbe, on lit que le volume à l'équivalence est de 25.5 mL)
Mais la question est:
1.2. Équivalence
1.2.1. Définir l'équivalence.
1.2.2. En déduire la valeur de la concentration des ions oxonium dans la solution diluée SA.
Dans cette question je crois comprendre qu'on me demande cette concentration après dilution et avant réaction (donc avant l'équivalence), je me trompe peut-être?
Et dans la correction, ils se servent du volume à l'équivalence. Je ne comprends pas.
Si 'on nous demande bien le concentration en ion oxonium avant réaction, pourquoi faire intervenir l'équivalence?
Dans le corrigé ils partent de:
À l'équivalence : n H3O+ initiale = n HO- versée
Soit cA la concentration en ions oxonium de la solution diluée SA
cA.VA = cB.VBE
cA = cB.VBE/VA
VBE correspond d’après le graphe à VBE = 25,5 mL.
cA = 5,1x10^–2 mol.L-1
Ma question est donc, pourquoi passer par l'équivalence pour calculer une concentration avant réaction si c'est bien ce que j'ai compris!
Merci infiniement!!!
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