Concentration molaire, équation de la réaction, Qté de matière

[inviteed5cf7ab]

Bonjour à tous,
Je vous explique mon probleme, hier j'ai fait un devoir mais je ne savais pas qu'il y aurait de la chimie, je l'ai dit à mon prof. Il m'a dit qu'il me fera rattraper demain avec un devoir sur 7 points. Je suis en train de réviser et je me suis arrêté sur un exo. Je pense que dans ce dernier il y a un peu de tout, et comme j'ai un peu de mal, je me suis retourné vers vous pour m'expliqer quelques trucs.
voici l'exo:

Phosphate de magnésium
Nous avons une solution S1 de Chlorure de magnésium de concentration molaire C1=0,45 mol/L et d'une solution S2 de phosphate de sodium de concentration molaire C2=0,15 mol/L.

1.Détermine les concentration molaires des ions présents dans chacune des solutions.

2.Nous prélevons un volume V1=17,0mL de solution S1 et on y ajoute un volume V2 de solution S2. On observe la formation d'un précipité de phosphate de magnésium.

a. Ecris l'Equation de la réaction de précipitation.
b. Calcule la valeur du volume V2 nécessaire pour que le mélange initial soit stoechiométrique.

3. Quelle est alors la composition en quantité de matière et en concentration du système dans l'état final?

4. Détermine la conductivité de la solution obtenue.

<img src="http://forums.futura-sciences.com/attachment.php?attachmentid=38041&stc=1&d=1201362111" />

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[invitebbe24c74]

Bonjour
qu'attends tu de nous??
Tu n'as pas compris qque chose ?

[inviteed5cf7ab]

1.Détermine les concentration molaires des ions présents dans chacune des solutions.
ICI, je sais qu'il faut appliquer la formule [X]= nx/V mais le hic c'est qu'ici je ne sais pas comment faire, car on nous donne déjà les concentrations dans l'énoncé

[inviteed5cf7ab]

2.Nous prélevons un volume V1=17,0mL de solution S1 et on y ajoute un volume V2 de solution S2. On observe la formation d'un précipité de phosphate de magnésium.

a. Ecris l'Equation de la réaction de précipitation.
Dans mon cours je n'ai écri qu'un exemple, car j'étais absent pour problemes de santé, celle que j'ai écrite est: Fe2+(aq) + e- = Fe2+ (aq)

b. Calcule la valeur du volume V2 nécessaire pour que le mélange initial soit stoechiométrique.
Je n'ai pas réelement compri cette consigne

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitebbe24c74]

Pour la 1, il faut que tu t'interesses aux proportions en fonction des charges de la 1.

Pour la 2, jai pas tout capté ce que tu avais fait mais en fonction du nom du produit, tu as une idée de ce qui a réagi

Pour la b, fais un tableau d'avancement quand tu aura trouvé la réaction, ça t'aidera surement

[inviteed5cf7ab]

Pour la 1, il faut que tu t'interesses aux proportions en fonction des charges de la 1.

Re-
Je viens d'essayer de la faire plusieurs fois, je n'y arrive toujours pas, JE SUIS NUL
Peux t on m'en dire un peu plus s'il vous plait

[inviteed5cf7ab]

Pour la 1, je pense qu'il faut tout d'abord dissoudre le MgCl2, ce qui devrait donné, si je l'ai bien fait (corrigez moi svp)
MgCl2(s) --eau-> Mg+ + Cl2-2 (aq)

ensuite, je fais nMgCl2 = nCl2-2

puis

2 x c = [Mg+]

Bon, je me suis un peu perdu, mais pouvez vous me dire si mon raisonement est juste

Merci

[inviteed5cf7ab]

FINALEMENT, l'équation de dissolution est:
MgCl2 --> Mg2+ + 2Cl-

[inviteed5cf7ab]

Je viens tout juste de conclure la premiere question:

Chlorure de magnésium : concentration : 0,30 mol/L
MgCl2 → (Mg 2+) + (2 Cl -)

[Mg 2+]= c = 0,30mol/L
[Cl -]= 2c = 0, 60 mol/L

Phosphate de sodium: concentration : 0,15 mol/L

Na3(PO4) → (3Na+) + (PO4 3-)

[Na+] = 3c= 0,45 mol/L
[Po4 3-]= c= 0,15 mol/L

[inviteed5cf7ab]

QUELQU'UN PEUT-IL ME CORRIGER L'EQUATION BILAN SUIVANTE SVP:

3 MgCl2 + 2 Na3PO4 → Mg3(PO4)2

JE PENSE M'ÊTRE TROMPE

[inviteae90d03c]

salut, vous oubliez le NaCl

[inviteed5cf7ab]

salut, vous oubliez le NaCl

Et maintenant?

3MgCl₂ + 2Na₃PO₄ --> Mg₃(PO₄)₂ + 6NaCl

[invitea74de982]

[B]
3 MgCl2 + 2 Na3PO4 → Mg3(PO4)2

Il y a un truk qui ne va pas la!!
Il y a deux solutions que tu mélanges. Dans ces deux solutions on a dissout des cristaux ioniques. Cette dissolution est à l'origine d'ions en solutions. Ces ions sont alors les réactifs de cette équation et non pas les cristaux ioniques d'origine !

[invitea74de982]

3(Mg)2+ + 2(PO4)3- ---> Mg3(PO4)2 non ?

[invitea74de982]

3(Mg)2+ + 2(PO4)3- ---> Mg3(PO4)2 non ?

3Mg²⁺ + 2(PO₄)^3- ---> Mg₃(PO₄)₂

Sahant que les autres ions restent en solution bien sur.

[invitea74de982]

Je viens tout juste de conclure la premiere question:

Chlorure de magnésium : concentration : 0,30 mol/L
MgCl2 → (Mg 2+) + (2 Cl -)

[Mg 2+]= c = 0,30mol/L
[Cl -]= 2c = 0, 60 mol/L

Phosphate de sodium: concentration : 0,15 mol/L

Na3(PO4) → (3Na+) + (PO4 3-)

[Na+] = 3c= 0,45 mol/L
[Po4 3-]= c= 0,15 mol/L

*
Tout ça me semble juste.

[invitea74de982]

salut, vous oubliez le NaCl

Ces ions n'interviennent pas dans cette réaction et sont passifs.

[invitea74de982]

Ces ions n'interviennent pas dans cette réaction et sont passifs.

enfin ces ions ...

[invitebbe24c74]

Et maintenant?

3MgCl₂ + 2Na₃PO₄ --> Mg₃(PO₄)₂ + 6NaCl

Maintenant, oui



Bravo pour ces 8messages a la suite.
Cependant, attention à ne pas dire trop d'anneries non plus

Ces ions n'interviennent pas dans cette réaction et sont passifs.

Si il y a des Na et des Cl en réactif, il y en a forcement en produit