H3O+ ou H+

[invited18b0918]

Salut à tous

Je me demande avec quoi on equilibre les equations d'oxydo reduction : H+ ou H3O+ : est ce qu'on choisit de maniere indifferente?
Merci d'avance.
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[invite0224cd59]

on utilise H+
On préfère cette forme car elle simplifie les équations qui sont déjà lourde même si c'est vrai qu'elle ne traduit pas le fait que le H+ est souvent collé a un H20

[invited18b0918]

Salut.
Il n'est donc pas faux d'equilibrer des equations avec H+.
Mais alors dans ce cas a quoi sert la theorie sur les nombres d'oxydation qui sert a equilibrer avec des H3O+?
(equilibrer avec des H+ ca ne traduit pas la realité en fait.....puisqu'on ne trouve pas de H+ isolé dans la nature (ou presque pas)).
Merci.

[inviteba3c7366]

bah équilibrer avec des H3O+ ou des H+ c est pareil sauf que t aura plus d H2O de l autre coté

comme tu l a dis l H+ n existe pas isolé en milieu aqeu il est entouré de 4 molécule d H2O si j me souvient bien

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited18b0918]

Merci de ta reponse.Mais je trouve que c'est beaucoup plus facile d'equilibrer avec des H+,qu'avec des H30+.
PAr exemple sue cette equation :
ClO₄ ^- + I ^- ->HIO+ Cl ^- .
Pour equilibrer avec des H+ on peut le faire a l'instinct alors que pour equilibrer avec des H30+ ou des OH- on doit utiliser une methode.
En fait j'ai l'impression que le faire avec des H+ c'est un peu "tricher".

[invite3dcf9c44]

En toute rigueur c'est avec H3O+ qu'il faut équilibrer mais il est évident que c'est plus facile d'équilibrer avec H+.
Donc tout dépend dans quelle circonstances tu es: si tu es au lycée, tu fais ce que ton prof te dit et basta; si tu fais juste des exos chez toi pour t'entrainer, équilibre avec H+ c'est plus facile et de toute façon çà revient au même ; mais si tu comptes publier un article ou déposer un brevet, alors soit rigoureux et équilibre avec H3O+ !!!