Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 8 sur 8

strucutue du benzene




  1. #1
    julia

    strucutue du benzene

    rebonjour !
    j'ai cette fois ci une petite qustion sur le benzene. voilà ce que j'ai écrit dans mon cours et que je ne comprends pas tres bien :
    le recouvrement des orbitales atomiques p conduit à une seule orbitale pu qui recouve l'ensemble du cycle."
    ces orbitales p sont celles qui ne sont pas hybridées sp2 ?
    enuiste je ne comprnes pas comment 6 orbitales peuvent conduire ç une orbitale unique qui contiendrait 6 electrons.ça peut contenir plus que 2 electrons une orbitale ?

    je suis en 2eme année de deug et j'ai peu de connaissances sur les orbitales, donc si vous pouvez m'exliquer le lus simplement possible ce serait sympa.

    voilà
    merci beaucoup à ceux qui voudront bien m'expliquer

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    keumiee

    Re : strucutue du benzene

    salut,
    je vais te donner une methodes afin de t'y retrouver au niveau des hybridation

    tout d'abord on parle bien des electron de valence et pour pour pouvoir t'y retrouver la dedans revois la methode de aufbau.

    ensuite pour savoir si un c est hybride sp,sp2,sp3,sp3d,sp3d2... regarde les site de repultions je t'explique si 2 site de repultion comme pour l'acetyléne l'hybridation est sp
    si 3 sitede repultion comme l'ethyléne ............................sp 2
    si 4 sitede repultion..................... .............................. ..sp3
    si 5............................. .............................. .................sp3d

    j'espere que ca t'as aider. a oui 2 e par orbitales

  4. #3
    deep_turtle

    Re : strucutue du benzene

    Salut,

    Citation Envoyé par julia
    enuiste je ne comprnes pas comment 6 orbitales peuvent conduire ç une orbitale unique qui contiendrait 6 electrons.ça peut contenir plus que 2 electrons une orbitale ?
    En effet... C'est parce que les 6 orbitales de départ se combinent pour former 6 nouvelles orbitales, 3 liantes (ayant une énergie plus basse que celles de départ) et 3 antiliantes (ayant une énergie plus haute). Chacune de ces orbitales peut contenir 2 électrons, et dans le cas du benzène les 6 électrons qui nous intéressent se retrouvent dans les 3 orbitales liantes, ce qui explique la grande stabilité de cette molécule.


  5. #4
    julia

    Re : strucutue du benzene

    d'accord.
    mais que c'est que c'est alors cette orbitale pi qui couvre l'ensemble du cycle et contient les 6 e ?
    et les 6 orbitales de depart sont les orbitales non hybridées sp2 ?

  6. #5
    moco

    Re : strucutue du benzene

    Dans le benzène, chaque atome C est hybridé sp2. Cette hybridation lui fournit trois orbitales qu'il utilise pour se lier aux atomes C et H voisins. Ces orbitales sont dans le plan du benzène. Mais il reste à chaque atome C un électron p qui ne participe pas à l'hybridation. Cet électron pointe perpendiculairement au plan de la molécule. Il y en a donc 6, puisque le benzène a 6 atomes C.

    Il y a donc en tout 6 orbitales p parallèles entre elles. Dans la molécule, elles doivent pouvoir se combiner de nombreuses façons pour former des orbitales moléculaires différentes.

    La manière la plus simple est de conférer à toutes ces 6 orbitales p le signe + au-dessus du plan, et le signe moins au-dessous du plan. L'orbitale moléculaire ainsi formée sur tout le benzène ressemble à une couronne, une collerette ou une auréole de signe + au-dessus du plan, et de signe moins au-dessous du plan. On peut mettre 2 électrons dans cette orbitale moléculaire. C'est l'orbitale dont tu parles dans ta demande, je pense.

    Il faut en trouver d'autres, pour les 4 autres électrons.
    Une autre façon consiste à donner le signe plus au lobe supérieur des orbitales p des atomes numéro 1,2,3 et le signe moins aux atomes 4,5,6. La combinaison de toutes ces orbitales donnera une sorte d'orbitale en forme de croissant qui se font face, et qui ont le signe plus au-dessus des atomes 1 à 3, et de signe moins au-dessus des atomes 4 à 6.On peut mettre 2 électrons dans cette orbitale moléculaire.

    La dernière façon de les combiner est de ne pas prendre l'orbitale des atomes numéro 2 et 5, et de mettre le signe + aux lobes supérieurs desatomes numéro 3 et 4, et le signe moins au lobe supérieur des atomes 6 et 1. Cela fait aussi une orbitale en forme de croissants qui se font face.
    J'espère que tu comprends. Cela irait mieux avec des dessins.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    julia

    Re : strucutue du benzene

    je n'ai pas trop compris les histoires de croissant etc... j'arrive juste à me representer le cas de la collerette au dessus du cycle. c le principal ? c grave si je n'ai pas conmpris la suite ?
    ensuite les 6 orbitales p conduissent à 6 OM pi et les electrons n'en ocupent que 3 (les 3 liantes) avec 2e par orbitales liantes et les antiliantes restent vides ? c'est ça ? je n'ai pas fait d'erreur ?

    merc en tout cas

  9. #7
    moco

    Re : strucutue du benzene

    Tu as fort bien compris : les 6 électrons occupent les 3 orbitales liantes.
    Quant à mon image de croissant, tu peux peut-être mieux te la figurer en imaginant que tu casses ta collerette ou ton auréole en deux moitiés égales. Chaque moitié représente une sorte de croissant, ou de lettre C, si tu préfères. L'un des croissants est de signe plus au-dessus du cycle, et moins dessous. L'autre est de signe moins au-dessus, et plus au-dessous.
    Si cela t'amuse, tu peux essayer de te représenter les orbitales antiliantes non occupées...

  10. Publicité
  11. #8
    groizme

    Re : strucutue du benzene

    Citation Envoyé par julia
    rebonjour !
    j'ai cette fois ci une petite qustion sur le benzene. voilà ce que j'ai écrit dans mon cours et que je ne comprends pas tres bien :
    le recouvrement des orbitales atomiques p conduit à une seule orbitale pu qui recouve l'ensemble du cycle."
    ces orbitales p sont celles qui ne sont pas hybridées sp2 ?
    enuiste je ne comprnes pas comment 6 orbitales peuvent conduire ç une orbitale unique qui contiendrait 6 electrons.ça peut contenir plus que 2 electrons une orbitale ?

    je suis en 2eme année de deug et j'ai peu de connaissances sur les orbitales, donc si vous pouvez m'exliquer le lus simplement possible ce serait sympa.

    voilà
    merci beaucoup à ceux qui voudront bien m'expliquer
    Je crois que ce que tu as essayé de marqué c'est la forme de résonance du benzene, l'ensemble du cycle est recouvert car il ya 3 possibilités de conjugaison dans le cycle ( ce sont les 3 formes mésomeres ) c'est représenté pour simplifier par un rond au milieu du cycle. Il ya 2 electrons par orbitales hybride liantes (donc 3x2=6), les 3 antiliantes sont vides car par définition ca represente la zone d'où les electron sont ejectés ( ca peut etre occupé mais c'est un état tres instable).

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. benzène
    Par Corr18 dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 08/03/2009, 13h43
  2. Benzène
    Par cracra2 dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 07/12/2007, 10h18
  3. Benzene
    Par scholasticus dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 23/01/2007, 11h48
  4. alkyl benzène ---> phénol
    Par chrome VI dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 11/09/2006, 17h37
  5. Benzène
    Par Cétone dans le forum Chimie
    Réponses: 5
    Dernier message: 26/09/2004, 11h00