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Dosage imprécis



  1. #1
    davidsebaoun

    Question Dosage imprécis


    ------

    Bonjour,

    Montrer que le dosage de NH4Cl (0,1 mol/L) par la soude (non diluée) est imprécis.

    On donne :
    NH4+ / NH3 : pk = 9,2

    merci

    -----

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  3. #2
    benjy_star

    Re : Dosage imprécis

    Salut !

    On ne fera pas l'exercice à ta place !

  4. #3
    davidsebaoun

    Re : Dosage imprécis

    non évidemment

    mais comment faut il faire? quel est le critère?

  5. #4
    Splash

    Re : Dosage imprécis

    Comment tu suis ton dosage ? par colorimétrie ? par pH-métrie ?

    Je suppose que c'est par pH-métrie. Tu dis que tu as de la soude non diluée, donc concentrée (on va donc supposer d'une concentration de plus d'une dizaine de mol par litre !!!)
    Tu rajoutes de la soude concentrée à un acide faible de concentration 0.1 mol.L-1

    Pour l'instant ça fait beaucoup de supposition, mais si les informations sont correctes, vois-tu d'où peut venir cette imprécision ?

  6. #5
    davidsebaoun

    Re : Dosage imprécis

    je n'arrive pas a l'interpréter qualitativement

    mais quantitativement je me suis placé à l'équivalence et j'ai vu que la proportion d'acide qui restait était d'environ 10% ce qui est totalement imprécis puisqu'a l'équivalence on ne devrait plus en avoir

    mais j'aimerais bien que tu m'explique ce qui se passe qualitativement stp?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Splash

    Re : Dosage imprécis

    Est-ce que tu as tracé la courbe pH=f(V) ?

    Comment est la variation de pH en fonction du volume ajouté ? (par rapport au dosage d'un acide fort par une base forte)
    Compare les deux courbes !

    Est-ce que tu as plus de précision concernant la concentration de la soude ? Il me faut cette donnée.
    Si tu arrives à voir l'équivalence, c'est que ta soude n'est pas si concentrée que tu le prétends !

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