Dosage imprécis

[invite3005fea4]

Bonjour,

Montrer que le dosage de NH4Cl (0,1 mol/L) par la soude (non diluée) est imprécis.

On donne :
NH4+ / NH3 : pk = 9,2

merci
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[invite19431173]

Salut !

On ne fera pas l'exercice à ta place !

[invite3005fea4]

non évidemment

mais comment faut il faire? quel est le critère?

[invitecc28040c]

Comment tu suis ton dosage ? par colorimétrie ? par pH-métrie ?

Je suppose que c'est par pH-métrie. Tu dis que tu as de la soude non diluée, donc concentrée (on va donc supposer d'une concentration de plus d'une dizaine de mol par litre !!!)
Tu rajoutes de la soude concentrée à un acide faible de concentration 0.1 mol.L^-1

Pour l'instant ça fait beaucoup de supposition, mais si les informations sont correctes, vois-tu d'où peut venir cette imprécision ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite3005fea4]

je n'arrive pas a l'interpréter qualitativement

mais quantitativement je me suis placé à l'équivalence et j'ai vu que la proportion d'acide qui restait était d'environ 10% ce qui est totalement imprécis puisqu'a l'équivalence on ne devrait plus en avoir

mais j'aimerais bien que tu m'explique ce qui se passe qualitativement stp?

[invitecc28040c]

Est-ce que tu as tracé la courbe pH=f(V) ?

Comment est la variation de pH en fonction du volume ajouté ? (par rapport au dosage d'un acide fort par une base forte)
Compare les deux courbes !

Est-ce que tu as plus de précision concernant la concentration de la soude ? Il me faut cette donnée.
Si tu arrives à voir l'équivalence, c'est que ta soude n'est pas si concentrée que tu le prétends !