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Oxydoréduction + tableau d'avancement



  1. #1
    wenty20

    Oxydoréduction + tableau d'avancement


    ------

    On introduit 3.27 g de poudre de zinc dans 100 mL d'une solution de sulfate de cuivre II de concentration molaire en soluté apporté c=1.0x10-1 mol.L-1.

    La solution se décolore tandis que des grains de coulour rose apparaissent.

    L'ajout d'une solution d'hydroxyde de sodium à la solution provoque l'apparition d'un précipité blanc.

    a. Ecrire l'équation de dissolution du sulfate de cuivre II dans l'eau. En déduire la concentration en ions cuivre II [Cu 2+] en solution.
    b. Quels sont le réducteur et l'oxydant mis en présence ? Ecrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction qui a lieu.
    c. Quel est le réactif limittant ? Qye vaut l'avancement maximal ?
    d. En déduire dans l'êtat final :
    - les quantités de matiere d'ions Cu2+ (aq), Zn2+(aq), Cu (s) et Zn (s).
    - la masse de cuivre apparue, la masse de zinc restante.
    - les concentrations [Cu2+] et [Zn2+].

    On supposera que pendant la réaction, le volume ne varie pas.

    Données : M(Zn) = 65.4 g.mol-1; M(Cu) = 63.5 g.mol-1.


    alors voila j'ai les question 1 et 2 mais pour la 2 je suis pas sur et pour les autres question je sais pas donc :
    1 cuso4(s)=cu2+ + so42- pour la concentration de des ions [cu2+]=1.010E-1mol/l
    2- zn(aq)+cu2+(aq) +2e-=zn2+(aq) + 2e- + cu(s)
    3 - je dirais que le réactif limitant c'est cu2+

    voila on vient a peine de comencer ce cour donc je suis pas très au point alors aidez moi svp

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    Multi67

    Re : oxydoréduction + tabaleau davancement

    Salut
    Premièrement dans une réaction d'oxydoréduction il n'y a jamais d'électrons, ceux-ci "apparaissent" dans les demies équations d'oxydoréduction.
    Je te conseille déjà d'écrire les couples rédox impliqués, ensuite établir les demies équations rédox, ensuite en faisant une somme membre à membre de ces 2 demies équations tu obtiens l'équation bilan.

    Deuxièmement, pour établir quel est le réactif limitant il faut calculer les quantités de matière initiales et les comparer sachant qu'1 mole de Cu2+ réagit avec 1 mole de Zn

    C'est clair ?
    Dernière modification par Multi67 ; 06/02/2008 à 21h41.

  4. #3
    wenty20

    Re : Oxydoréduction

    bon si j'ai bien suivi tes conseille normalement ca devrait être bon alors :

    1- CuSo4(s) --- Cu2+(aq) + So42-(aq)
    donc [cu2+]=1.010E-1mol/l

    2- après avoir fait les demie équation mon équation bilan me donne :
    Cu2+(aq) + Zn(s)---Cu(s) + Zn2+(aq)

    3- j'ai calculé les quantités de matière intiale du zinc et du cuivre et ca me donne :
    nzn=0.05mol
    nCu=10 mol
    donc j'en déduit que le réactif limitant c le zinc
    voila ou je me suis arrêté je sais pas si j'ai bon

  5. #4
    Multi67

    Re : Oxydoréduction

    Salut
    tu t'es trompé pour la quantité de matière de Cu2+ Fais attention au volume de ta solution. n = c x V

  6. #5
    wenty20

    Re : Oxydoréduction

    a ouai j'avais oublié de convertir les ml en L
    bon donc Cu = 0.001 mol/l
    donc c Cu le limitant
    c'est ca ??
    Dernière modification par wenty20 ; 07/02/2008 à 00h00.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Multi67

    Re : Oxydoréduction

    Bon t'as [Cu2+]=0.1M dans 100mL
    Donc t'as n(Cu2+) = 0.1x0.1=0.01mol
    T'as 5 fois plus de Zinc que d'ions Cu2+ donc Cu2+ est le réactif limitant

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  10. #7
    wenty20

    Smile Re : Oxydoréduction + tableau d'avancement

    okay merci je crois que j'ai compris

  11. #8
    wenty20

    Re : Oxydoréduction + tableau d'avancement

    je viens de faire mon tableau d'avancement donc si j'ai compris l'avancement maximale serait X parce que j'ai pas decoefficient stoechiométrique devant mes réactifs et mes produit ??
    Dernière modification par wenty20 ; 07/02/2008 à 19h20.

  12. #9
    wenty20

    Re : Oxydoréduction + tableau d'avancement

    Citation Envoyé par wenty20 Voir le message
    je viens de faire mon tableau d'avancement donc si j'ai compris l'avancement maximale serait X parce que j'ai pas decoefficient stoechiométrique devant mes réactifs et mes produit ??
    je retire ce que j'ai dit c'est bon je viens de terminer l'exercice
    merci encore

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