Oxydoréduction + tableau d'avancement

[invitec7a1c46a]

On introduit 3.27 g de poudre de zinc dans 100 mL d'une solution de sulfate de cuivre II de concentration molaire en soluté apporté c=1.0x10-1 mol.L-1.

La solution se décolore tandis que des grains de coulour rose apparaissent.

L'ajout d'une solution d'hydroxyde de sodium à la solution provoque l'apparition d'un précipité blanc.

a. Ecrire l'équation de dissolution du sulfate de cuivre II dans l'eau. En déduire la concentration en ions cuivre II [Cu 2+] en solution.
b. Quels sont le réducteur et l'oxydant mis en présence ? Ecrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction qui a lieu.
c. Quel est le réactif limittant ? Qye vaut l'avancement maximal ?
d. En déduire dans l'êtat final :
- les quantités de matiere d'ions Cu2+ (aq), Zn2+(aq), Cu (s) et Zn (s).
- la masse de cuivre apparue, la masse de zinc restante.
- les concentrations [Cu2+] et [Zn2+].

On supposera que pendant la réaction, le volume ne varie pas.

Données : M(Zn) = 65.4 g.mol-1; M(Cu) = 63.5 g.mol-1.


alors voila j'ai les question 1 et 2 mais pour la 2 je suis pas sur et pour les autres question je sais pas donc :
1 cuso4(s)=cu2+ + so42- pour la concentration de des ions [cu2+]=1.010E-1mol/l
2- zn(aq)+cu2+(aq) +2e-=zn2+(aq) + 2e- + cu(s)
3 - je dirais que le réactif limitant c'est cu2+

voila on vient a peine de comencer ce cour donc je suis pas très au point alors aidez moi svp
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[invitefe7df1f9]

Salut
Premièrement dans une réaction d'oxydoréduction il n'y a jamais d'électrons, ceux-ci "apparaissent" dans les demies équations d'oxydoréduction.
Je te conseille déjà d'écrire les couples rédox impliqués, ensuite établir les demies équations rédox, ensuite en faisant une somme membre à membre de ces 2 demies équations tu obtiens l'équation bilan.

Deuxièmement, pour établir quel est le réactif limitant il faut calculer les quantités de matière initiales et les comparer sachant qu'1 mole de Cu²⁺ réagit avec 1 mole de Zn

C'est clair ?

[invitec7a1c46a]

bon si j'ai bien suivi tes conseille normalement ca devrait être bon alors :

1- CuSo4(s) --- Cu2+(aq) + So42-(aq)
donc [cu2+]=1.010E-1mol/l

2- après avoir fait les demie équation mon équation bilan me donne :
Cu2+(aq) + Zn(s)---Cu(s) + Zn2+(aq)

3- j'ai calculé les quantités de matière intiale du zinc et du cuivre et ca me donne :
nzn=0.05mol
nCu=10 mol
donc j'en déduit que le réactif limitant c le zinc
voila ou je me suis arrêté je sais pas si j'ai bon

[invitefe7df1f9]

Salut
tu t'es trompé pour la quantité de matière de Cu²⁺ Fais attention au volume de ta solution. n = c x V

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec7a1c46a]

a ouai j'avais oublié de convertir les ml en L
bon donc Cu = 0.001 mol/l
donc c Cu le limitant
c'est ca ??

[invitefe7df1f9]

Bon t'as [Cu²⁺]=0.1M dans 100mL
Donc t'as n(Cu²⁺) = 0.1x0.1=0.01mol
T'as 5 fois plus de Zinc que d'ions Cu²⁺ donc Cu²⁺ est le réactif limitant

[invitec7a1c46a]

okay merci je crois que j'ai compris

[invitec7a1c46a]

je viens de faire mon tableau d'avancement donc si j'ai compris l'avancement maximale serait X parce que j'ai pas decoefficient stoechiométrique devant mes réactifs et mes produit ??

[invitec7a1c46a]

je viens de faire mon tableau d'avancement donc si j'ai compris l'avancement maximale serait X parce que j'ai pas decoefficient stoechiométrique devant mes réactifs et mes produit ??

je retire ce que j'ai dit c'est bon je viens de terminer l'exercice
merci encore