C4H4, molécule possible ?

[invitebadbb6d1]

Depuis deux jours, je planche sur une molécules tout droit sortit de mon imagination :
[IMG]C:\Documents and Settings\Jean Claude\Mes documents\Mes images[/IMG]

je l'ai baptisé tributanolène
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[invitebadbb6d1]

excuser-moi pour l'image. attendez...

[mach3]

je l'ai baptisé tributanolène

pas génial comme nom, tout le va croire qu'il y a un oxygène dedans... Je dirais plutôt butatriène, CH₂=C=C=CH₂, ça existe.

Le cyclobutadiene à aussi cette formule brute http://en.wikipedia.org/wiki/Cyclobutadiene

On peut encore en imaginer un autre, le méthylidène cyclopropadiène et il existe aussi

Et que penses tu de C₄H₂

m@ch3

[invitebadbb6d1]

bon, ben... sa marche pas avec l'image.

Je vais vous la décrire (crayon en main):

imaginiez un triangle équilatéral dont les extrémités sont des atomes de carbone. La segment de la base du triangle est une double liaison.
Les deux atomes de carbones relié par cette double liaison sont chacun lié à un hydrogène. là normalement, vous avez déjà deux hydrogène (placé en dehors du triangle) dans la molécule.
Ensuite imaginé un atome de carbone situé au dessus du carbone au sommet du triangle. Les deux carbones cités sont lié par une double liaison.
Le carbone qui se trouve le plus en haut (celui que vous avez placé en dernier jusque là) et lui même relié à deux hydrogènes par des liaisons simples.

chapeau si vous arrivé à dessiner la molécule.

Normalement vous avez donc C4H4. qui a suivi ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[mach3]

et ma réponse alors?? regarde un peu plus haut.

donc c'est le 3-méthylidene-cycloprop-1-ene que tu as imaginé. Cela existe.

Sinon pour C₄H₄, il y aussi le tetrahedrane : http://en.wikipedia.org/wiki/Tetrahedrane

m@ch3

[mx6]

Exusez moi, est ce que ces molécules avec deux insaturations sont stables ou pas ? On peut les fabriquer ou c'est théorique ?

[invitebadbb6d1]

et bien je pense qu'on peut vraiment les fabriquer. Comment, je sais pas...

merci à mach 3 pour tes explications.

[mach3]

le tetrahedrane n'est pas stable, mais en collant les substituants qu'il faut (genre tertiobutyle) à la place des 4 hydrogènes, on peut stabiliser le tetrahedryle.

le butatriene à l'air stable vu le nombre d'articles qui en parlent.

le cyclobutadiene est utilisé en synthèse, mais je crois qu'il faut qu'il soit stabilisé par complexation.

pour le methylidene cyclopropene, je trouve pas grand chose. On en parle un peu ici, mais surtout de ses cousins :

http://www.admin.technion.ac.il/Apel...ntific/120.pdf

m@ch3

PS : bon et mon C4H2 alors ?

[invitebadbb6d1]

Qu'est ce que tu veux savoir sur C4H2 ?

J'ai trouver le buta-1,3-diyne!1,3-butadiyne (un peu louche comme nom)

Voici la disposition des atomes : H-C---C-C---C-H

(--- veut dire triple liaison)

[invitebd2b1648]

Arf !!!

J'ai mieux que ton C₄H₂, c'est le C₄ plus communément appelé le carrebone, 2 triple liaison + 2 liaison simple !!!

Pas mal hein !

[philou21]

PS : bon et mon C4H2 alors ?

Bonsoir

il y a pas mal de ref sur le butadiyne...

edit : grillé...

[mach3]

Qu'est ce que tu veux savoir sur C4H2 ?

rien, juste que comme les molécules exotiques semblent t'interesser, je me suis dit que ça te plairait...

on a pas fait tout le tour des isomères de C4H4, j'en ai encore un autre, avec une triple et une double liaison. Ca à l'air d'exister aussi.

J'ai mieux que ton C4H2, c'est le C4 plus communément appelé le carrebone, 2 triple liaison + 2 liaison simple !!!

pourquoi pas 4 liaisons doubles tant que tu y es

ces deux là, pas stable du tout, impossible

m@ch3

[philou21]

Arf !!!

J'ai mieux que ton C₄H₂, c'est le C₄ plus communément appelé le carrebone, 2 triple liaison + 2 liaison simple !!!

Pas mal hein !

??? 2 triples et 2 simples ??

[mach3]

??? 2 triples et 2 simples ??

wai, le cyclobutadiyne, tu connais pas ???

ou encore son mésomère, le cyclobutatétraène

marrant ce fil

m@ch3

[philou21]

wai, le cyclobutadiyne, tu connais pas ???

ou encore son mésomère, le cyclobutatétraène

marrant ce fil

m@ch3

Je vais fonder une association : "Non à la torture des orbitales !"

[invitebadbb6d1]

et l'indane, vous en pensez quoi ?

J'ai observé cette image :
http://en.wikipedia.org/wiki/Image:Indane_structure.png

la formule brute de la molécule d'indane est C9H10. Je suppose que sur l'image les extrémités des polygones des atomes de carbone, dans ce cas le compte est bon pour C9 mais ou est comment sont disposé les 10 hydrogènes ?
merci

PS: j'aurais du appelé ce topic "hydrocarbure"

[mach3]

la formule brute de la molécule d'indane est C9H10. Je suppose que sur l'image les extrémités des polygones des atomes de carbone, dans ce cas le compte est bon pour C9 mais ou est comment sont disposé les 10 hydrogènes ?
merci

compte le nombre de pattes des carbones, tu auras la réponse.

m@ch3