Molécule CO

[invited9ab9cc1]

Salut
toujours de bonne humeur je me suis demandé comment on pouvait dessiner la molécule CO étant donné que C a 4 éléctrons libres et O en a 2 + 4 par paires.Comment associer les deux atomes?
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[invite88ef51f0]

Salut,
Tu as entendu parler de "mésomérie" ? Sinon, tu peux écrire la formule |C=O> ou mettre des charges sur tes atomes (par exemple, triple liaison et un doublet non-liant sur O et C, donc tu as une charge - sur le C et une charge + sur le O)

[invited9ab9cc1]

heu ..je connais pas la mésomérie mais comment ça se fait que C qui est censé avoir 4 éléctrons libres puisse se retrouver avec un doublet non liant? Et pourquoi et comment les atomes peuvent ils etres chargés?Ils deviennent des ions alors?

[moco]

Normalement CO a la structure lC=O> . Mais cette configuration ne confère pas à l'atome C la structure d'un gaz noble. Le Carbone ne suit pas la règle de l'octet.
Il y a moyen d'y parvenir. Si l'atome perd un de ses électrons non liés et les donne au carbone, il devient un ion O+, et le Carbone devient un ion C-. Mais ce ne sont pas de vrais ions, car ils sont tenus ensemble par deux liaisons. On dit que C est chargé moins et que O est chargé plus.
Bon. Ceci dit, après cette migration d'électron, les deux atomes C et O peuvent se relier par une troisième liaison, et il se forme une structure où chaque atome a un doublet non partagé, non linat.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited9ab9cc1]

Merci pour toutes ces explications!

[invite8241b23e]

Si l'atome perd un de ses électrons non liés et les donne au carbone, il devient un ion O+, et le Carbone devient un ion C-

émiliou, c'est comme ça la mésomérie, une délocalisation d'électrons, un coup sur un atome, un coup sur un autre...

[invite61942757]

Bonjour .
Est ce qu'on peut considérer que le monoxyde de carbone possède une troisième forme limite :C-O avec une charge positive et un doublet non liant sur le carbone et une charge négative et trois doublets non liant sur l'oxygène .
Merci .

[invited9ab9cc1]

d'après ce que l'on m'a expliqué ça parait possible mais je n'en suis pas sur

[invite8241b23e]

Cette théorie tombe à l'eau lorsque tu traces le diagramme des orbitales moléculaires, en plus l'indice de liaison infirme de plus cette hypothèse chrome VI

[invite4eefea4f]

Bonjour
Moi j'ai 2 questions :

1) Comment peut on transformer du CO en CO2 ?

2) Ou puis je apprendre la chimie moléculaire sans aller a l'école ?

MERCI