Bonjour,
J'ai un exercice dont la première question me pose problème pouvez vous m'aider ?
Identification d'un alcane
La conbustion complète d'une mole d'hydrocarbure A gazeux, de formule CxHy, donne 5 moles de dioxyde de carbone et 5 moles d'eau
1) Ecrire l'équation de la combustion compléte de l'hydrocarbure A. En déduire la formule brute de A
Moi au début je pensais que les moles etaient des nombre stochiométrique mais non, donc comment faire ?
CxHy + O2 ==) CO2 + H20
Merci
Tu es bien parti je pense: il suffit juste de mettre des 5 devant tes produits dans ta réaction, puis de chercher x et y !
Coucou,Envoyé par benji17
Merci de ta réponse, ba justement non car enfaite cette question etait à faire pour lundi tout le monde avait fait pareil mais la prof nous a dit que les 5 n'etaient pas des nombre stochiometrique mais bien des moles.
J'avais fait comme ça :
C5H10 + 15/2 O2 ==) 5CO2 + 5H20
Mais malheuresement ce n'est pas ça
Benji 17 a raison :
1. Ton équation est correcte.
2. Si une mole d'hydrocarbure donne 5 moles de CO2 et 5 moles d'eau, les 5 sont bien ce que tu appelles des nombres stoechiométriques, à condition d'écrire l'équation - comme tu l'as fait - pour 1 mole d'hydrocarbure.
Bha écoutes, je suis désolé mais meme a l'iut, quand nos profs nous disent "une mole de ça donne x moles de ça", pour nous ça correspond toujours aux coefficients stoechiométriques!
Et trés honnetement, je pense que j'aurais écris la meme chose que toi!
EDIT: grillé!
Ok merci à vous deux pour vos réponse, donc je vais laisser comme ça,
encore merci
++
Non mais en fait, on te dit que la combustion d'une mole d'alcane donne 5 moles d'eau et 5 moles de CO2. Là ok ce sont des moles !
Mais cela signifie AUSSI que dans ton équation bilan, tu auras 5 fois plus d'eau et de CO2 que d'alcane !
D'où les coeffs stoechiométriques...
Si tu avais eu "la combustion de 2 moles d'alcane donne 5 moles d'eau et de CO2", alors là, dans ton équation bilan, tu aurais eu 5/2 fois plus de produits que d'alcane.
