on veut extraire le benzaldéhyde d'une solution aqueuse (boisson) parmi les solvants proposés lequel peut-on choisir: éther (d=0.71,Teb=35°C); toluéne (d=0.86,Teb=111°C);éthanol (d=0.79,Teb=78°C); chloroforme(d=1.48,Teb=61°C) ; acétone(d=0.79,Teb=56°C).
- Une fois le solvant et choisi décrire la procédure expérimentale permettant d'isoler et de purifier le benzaldéhyde.
Bonjour
Il faut que ton solvant ne soit pas miscible avec le benzaldéhyde mais avec la boisson, comme ça le benzaldéhyde va se séparer du reste. Ensuite ton solvant doit avoir une densité inférieure à celle du benzaldéhyde, tu auras alors deux phases dans ton ampoule à décanter avec celle du dessous étant le benzaldéhyde. Ensuite recherche les caractéristiques physico-chimiques du benzaldéhyde (comme la température d'ébullition). L'idéal serais de choisir un solvant ayant une température d'ébullition plus basse que le benzaldéhyde. Si jamais tu dois chauffer, le solvant partira en premier
J'espère que ça ira.
merci mais j'ai pas compris.
porquoimon solvant ne soit pas miscible avec le benzaldéhyde
Si ton solvant n'est pas miscible avec le benzaldéhydes mais l'est avec le reste de la boisson, tu récupère le benzaldéhyde seul.
Si ton solvant est miscible uniquement avec le benzaldéhyde et pas avec le reste de ta boisson alors tu récupère ta boisson d'une part et ton mélange solvant benzaldéhyde.
Ca dépend ce que tu veux faire et surtout récupérer.
pour pouvoir être séparé plus facilement.
C'est plus facile de séparé de l'huile et de l'eau que de l'alcool et de l'eau non ?
C'est bien trouvé, mais c'est impossible ^^Envoyé par betty70
Si le benzaldehyde n'était pas miscible dans l'eau il se separerait deja sans rien ajouter.
Il faut au contraire ajouter un solvant non miscible de l'eau, mais miscible avec le benzaldehyde.
En outre la temperature d'ebullition de ce solvant doit être assez eloignée de celle du benzaldehyde pour pouvoir les séparer ensuite (par évaporation ou distillation).
Re : extraction liquide-liquide
merci mes amis
