Nombre Avogadro

[invite66d3ff86]

bonjour je suis infirmier et au lycée je n'aimais pas trop la chimie et la physique. mais depuis que je travaille en service de pédiatrie je voudrais comprendre certaines maladies rares, mais je n'ai pas les bases, alors j'ai pris mon ivre d'anatomie physiologie ( le "marieb") ou ils reprennent les notions de chimie de base, et je suis bloqué au nombre d'avogadro, je n'arrive pas trop a comprendre....
pourriez vous, pour moi, m'aider s'il vous plait? avec des mots si possibles compréhensible...

si certains d'entre vous seraient disponibles pour m'aider via msn à m'aider à acquérir ces connaissances qui maintenant me sont nécessaires pour comprendre les maladies de ces petits que je soigne au quotidien...

sylvain
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[PaulHuxe]

C'est facile en fait.

Un atome c'est très léger. Donc manipuler dans des calculs des masses ridiculement faibles est fastidieux et source d'erreur. On veut donc une unité plus confortable à utiliser que le nombre d'atomes.

D'autre part, on sait que la masse d'un atome est grosso modo proportionnelle au nombre de neutrons et de protons. On sait que l'atome "de base" de la chimie organique est le carbone, dont l'isotope principal contient 6 neutrons et 6 protons (soit 12 "unités de masse").

On définit une nouvelle unité, la mole, comme le nombre d'atomes de carbone dans 12 grammes de carbone 12.
En connaissant la masse de l'atome de carbone, on calcule le nombre d'atomes dans une mole. Ce nombre est le nombre d'Avogadro.

intérêt ?
Si j'ai 120 grammes de carbone, c'est plus simple de dire que j'ai 10 moles que 602200000000000000000000 atomes (ai-je oublié un zéro ou pas ?).

Si j'ai une mole d'oxygène, je peux dire rapidement que ça fait 16 grammes (8 neutrons et 8 protons), plus simplement que si je dis que j'ai 602200000000000000000000 atomes d'oxygène.

Bon courage à toi