Chimie analytique

[invite8b888598]

bonjour j'ai un Dm de chimie je n'y arrive pas du tout pouvez vous m'expliquer svp

ex 1 : a 250°c le pentachlorure de phosphore se décompose partiellement en chlore et en trichlorure de phosphore .
le nombre de moles avant réaction et à l'equilibre de pentachlorure de phosphore est respectivement de 0.25 mole et 0.19 mole pour un volume total de 0.5 L .
Determine la valeur de Kc et la tendance generale de la reaction .

ex 2 : en fait réagir 0.10 mol de propanol sur 0.10 mol d'acide éthanoique ; on dose l'acide dans le milieu une fois l'equilibre établi ; il faut verser 84.6 ml d'une solution d'hydroxyde e sodium de concentration 0.52 mol/l pour ateindre l'equivalence.
quelle est la valeur de la constante de cette reaction d'extérification ?

j'ai été absente a mon cours et j'ai ce Dm a faire pouvez vous m'aider svp
merci d'avance
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[persona]

Nous ne sommes pas là pour faire les exercices à ta place. Dis-nous ce qui t'arrête et nous essaierons de t'aider...et n'oublie pas de lire les chapitres correspondants de ton livre de chimie !

[invite8b888598]

en premiere clpi on a pas de livre en chimie et j'était absente a mon cours

j'ai essayer de trouver quelque chose :

sachant que : pcl5 ----> cl2 + pcl3

0.25-xeq = 0.19
xeq=0.25-0.19
xeq=0.06

[pcl5] = 0.25/0.5 = 0.5mol/L
[pcl5]g= 0.19/0.5 = 0.38 mol/l

[cl2] / [pcl3]= 0.06/0.5 = 0.12 mol/l

Kc = [cl2] * [pcl3] / [pcl5] = [pcl3]² / [pcl5]g = 0.12² / 0.38 = 0.038
se ne serai pas ceci svp

[HarleyApril]

c'est tout bon, bravo !


NB
le lecteur attentif aura corrigé le
[cl2] / [pcl3]
en
[Cl₂] = [PCl₃]

attention aux majuscules et minuscules ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8b888598]

merci et pour l'exo 1 je voulais savoir si j'ai repondu a
determine la tendance generale de la reaction
je ne voit pas trop c'est quoi ??

et pour l'exo 2 j'ai essayé ceci :

C3H7OH + CH3COOH ----> H2O + CH3COOC3H7

Kc = [ CH3COOC3H7] * [ H2O] / [C3H7OH ] * [CH3COOH ] ²

ET JE NE COMPREND PAS TROP LA QUESTION POSé svp

[HarleyApril]

merci et pour l'exo 1 je voulais savoir si j'ai repondu a
determine la tendance generale de la reaction
je ne voit pas trop c'est quoi ??

ben, ça ve même pas jusqu'à la moitié, donc c'est plutôt dans le sens de la formation de PCl₅

et pour l'exo 2 j'ai essayé ceci :

C3H7OH + CH3COOH ----> H2O + CH3COOC3H7

Kc = [ CH3COOC3H7] * [ H2O] / [C3H7OH ] * [CH3COOH ] ²

ET JE NE COMPREND PAS TROP LA QUESTION POSé svp

il faut que tu calcules les concentrations
c'est comme dans le premier exo
sauf qu'on te fait partir de plus loin
un dosage te permet de calculer combien il reste d'acide à l'équilibre
dosage, donc à l'équivalence ça va (ca*va=cb*vb)

à toi !

[invite8b888598]

Je veux juste savoir ce que signifie la tendance generale de la reaction et pour l'exo 2 j'ai fait ceci :

C3H7OH + CH3COOH => CH3COOC3H7+ H20

Donc comme on sait tout à present on peut calculer.

84,6.1O^-3(pour passer en litres) * 0,52 = 0,043992.
DONC O,044 mole d'acide acétique donc pour savoir la quantitée qui a réagi je fais 0,1 - 0,044 = 0,056.
La constante de réaction est donc de 0,056 / 0,1 = 0,56.

[HarleyApril]

Je veux juste savoir ce que signifie la tendance generale de la reaction.

il suffit de lire la réponse précédente

La constante de réaction est donc de 0,056 / 0,1 = 0,56.

pour moi, ce serait plutôt ([ester]*[eau])/([acide]*[alcool])

[invite8b888598]

exo 2 je n'y arrive pas du tout je sais pas si c'est ca
et pour l'exo 1 je l'ai fini ?

[invite8b888598]

OUI C'EST car je me suis trompé mais par contre je n'arrive pas a changer c'est mot par les nombres en gros j'arrive pas a remplir mon tableau d'avancement :s

C3H7OK+CH3COOH---->CH3COOC2H5 + H20

EI 0.10 0.10

EE

?? dsl je ne suis pas tres forte

[invite8b888598]

svp je c'est que la reponse est 1.6 mais je n'y arrive pas a trouver comment faire

[HarleyApril]

oui, l'exo 1 est terminé

pour le 2, il te faut déterminer la quantité d'acide à l'état d'équilibre
le dosage par la base te permet de le calculer en partant du volume équivalent
tu as la formule dans un post précédent

désolé, mais si j'en dis plus, je te fais l'exo !

bon courage