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Chimie analytique



  1. #1
    mimieeee

    Chimie analytique

    bonjour j'ai un Dm de chimie je n'y arrive pas du tout pouvez vous m'expliquer svp

    ex 1 : a 250°c le pentachlorure de phosphore se décompose partiellement en chlore et en trichlorure de phosphore .
    le nombre de moles avant réaction et à l'equilibre de pentachlorure de phosphore est respectivement de 0.25 mole et 0.19 mole pour un volume total de 0.5 L .
    Determine la valeur de Kc et la tendance generale de la reaction .

    ex 2 : en fait réagir 0.10 mol de propanol sur 0.10 mol d'acide éthanoique ; on dose l'acide dans le milieu une fois l'equilibre établi ; il faut verser 84.6 ml d'une solution d'hydroxyde e sodium de concentration 0.52 mol/l pour ateindre l'equivalence.
    quelle est la valeur de la constante de cette reaction d'extérification ?

    j'ai été absente a mon cours et j'ai ce Dm a faire pouvez vous m'aider svp
    merci d'avance

    -----


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  3. #2
    persona

    Re : Chimie analytique

    Nous ne sommes pas là pour faire les exercices à ta place. Dis-nous ce qui t'arrête et nous essaierons de t'aider...et n'oublie pas de lire les chapitres correspondants de ton livre de chimie !

  4. #3
    mimieeee

    Re : Chimie analytique

    en premiere clpi on a pas de livre en chimie et j'était absente a mon cours

    j'ai essayer de trouver quelque chose :

    sachant que : pcl5 ----> cl2 + pcl3

    0.25-xeq = 0.19
    xeq=0.25-0.19
    xeq=0.06

    [pcl5] = 0.25/0.5 = 0.5mol/L
    [pcl5]g= 0.19/0.5 = 0.38 mol/l

    [cl2] / [pcl3]= 0.06/0.5 = 0.12 mol/l

    Kc = [cl2] * [pcl3] / [pcl5] = [pcl3]² / [pcl5]g = 0.12² / 0.38 = 0.038
    se ne serai pas ceci svp

  5. #4
    HarleyApril

    Re : Chimie analytique

    c'est tout bon, bravo !


    NB
    le lecteur attentif aura corrigé le
    [cl2] / [pcl3]
    en
    [Cl2] = [PCl3]

    attention aux majuscules et minuscules ...

  6. #5
    mimieeee

    Re : Chimie analytique

    merci et pour l'exo 1 je voulais savoir si j'ai repondu a
    determine la tendance generale de la reaction
    je ne voit pas trop c'est quoi ??

    et pour l'exo 2 j'ai essayé ceci :

    C3H7OH + CH3COOH ----> H2O + CH3COOC3H7

    Kc = [ CH3COOC3H7] * [ H2O] / [C3H7OH ] * [CH3COOH ] ²

    ET JE NE COMPREND PAS TROP LA QUESTION POSé svp

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    HarleyApril

    Re : Chimie analytique

    Citation Envoyé par mimieeee Voir le message
    merci et pour l'exo 1 je voulais savoir si j'ai repondu a
    determine la tendance generale de la reaction
    je ne voit pas trop c'est quoi ??
    ben, ça ve même pas jusqu'à la moitié, donc c'est plutôt dans le sens de la formation de PCl5
    Citation Envoyé par mimieeee Voir le message
    et pour l'exo 2 j'ai essayé ceci :

    C3H7OH + CH3COOH ----> H2O + CH3COOC3H7

    Kc = [ CH3COOC3H7] * [ H2O] / [C3H7OH ] * [CH3COOH ] ²

    ET JE NE COMPREND PAS TROP LA QUESTION POSé svp
    il faut que tu calcules les concentrations
    c'est comme dans le premier exo
    sauf qu'on te fait partir de plus loin
    un dosage te permet de calculer combien il reste d'acide à l'équilibre
    dosage, donc à l'équivalence ça va (ca*va=cb*vb)

    à toi !

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  10. #7
    mimieeee

    Re : Chimie analytique

    Je veux juste savoir ce que signifie la tendance generale de la reaction et pour l'exo 2 j'ai fait ceci :

    C3H7OH + CH3COOH => CH3COOC3H7+ H20

    Donc comme on sait tout à present on peut calculer.

    84,6.1O^-3(pour passer en litres) * 0,52 = 0,043992.
    DONC O,044 mole d'acide acétique donc pour savoir la quantitée qui a réagi je fais 0,1 - 0,044 = 0,056.
    La constante de réaction est donc de 0,056 / 0,1 = 0,56.

  11. #8
    HarleyApril

    Re : Chimie analytique

    Citation Envoyé par mimieeee Voir le message
    Je veux juste savoir ce que signifie la tendance generale de la reaction.
    il suffit de lire la réponse précédente

    Citation Envoyé par mimieeee Voir le message
    La constante de réaction est donc de 0,056 / 0,1 = 0,56.
    pour moi, ce serait plutôt ([ester]*[eau])/([acide]*[alcool])

  12. #9
    mimieeee

    Re : Chimie analytique

    exo 2 je n'y arrive pas du tout je sais pas si c'est ca
    et pour l'exo 1 je l'ai fini ?

  13. #10
    mimieeee

    Re : Chimie analytique

    OUI C'EST car je me suis trompé mais par contre je n'arrive pas a changer c'est mot par les nombres en gros j'arrive pas a remplir mon tableau d'avancement :s

    C3H7OK+CH3COOH---->CH3COOC2H5 + H20

    EI 0.10 0.10

    EE

    ?? dsl je ne suis pas tres forte

  14. #11
    mimieeee

    Re : Chimie analytique

    svp je c'est que la reponse est 1.6 mais je n'y arrive pas a trouver comment faire

  15. #12
    HarleyApril

    Re : Chimie analytique

    oui, l'exo 1 est terminé

    pour le 2, il te faut déterminer la quantité d'acide à l'état d'équilibre
    le dosage par la base te permet de le calculer en partant du volume équivalent
    tu as la formule dans un post précédent

    désolé, mais si j'en dis plus, je te fais l'exo !

    bon courage

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