bonjour,
"On fait réagir du permanganate de potassium avec du sulfure de potassium en presence d'acide. On observe la formation de souffre.
Ecrivez la reaction d'oxydation, la reaction de reduction et celle du bilan"
2(Mn0-4 +8h++5e----->Mn2+ +4H20)
5(H2S ---> S + 2H+ +2e-)
on obtient
2Mn0-4 + 5H2S--> Mn2++5 + 8H20 +10H+
est-ce que ma reaction est juste?
Bonjour,
On te parle de sulfure de potassium K2S. Ce sont donc des ions S2- qui réagissent et non du sulfure d'hydrogène H2S.
Sinon, la réaction de réduction est correcte.
mais alors a quoi ça sert de presiser que c'es en presence d'acide?Envoyé par XeO3
On précise que c'est en présence d'acide car tu auras besoin de H+ pour écrire les réactions (la réduction de MnO4- nécessite des H+).
Les équations seraient différentes en milieu basique.
je suis vraiment désolé mais la je ne comprends pas.. si mon equation est juste, mais que vous me dites que il n'y a pas de H2S
je vois vraiment pas
En clair :
Réduction : Mn04- + 8H++ 5e -----> Mn2+ + 4H20
Oxydation : S2- -----> S + 2e
Pour "compenser" les électrons, il faut prendre 2 fois la première et 5 fois la deuxième équation.
Tu obtient donc :
2Mn04- + 16H++ 10e -----> 2Mn2+ + 8H20
___5S2- ________ __-----> 5S + 10e
______________________________ ____________________
2Mn04- + 16H++ 5S2- -----> 2Mn2+ + 5S + 8H20
Le milieu doit donc être acide puisque la réaction consomme des H+.
