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couple redox



  1. #1
    wishmasterz

    couple redox


    ------

    bonjour,

    "On fait réagir du permanganate de potassium avec du sulfure de potassium en presence d'acide. On observe la formation de souffre.
    Ecrivez la reaction d'oxydation, la reaction de reduction et celle du bilan"

    2(Mn0-4 +8h++5e----->Mn2+ +4H20)

    5(H2S ---> S + 2H+ +2e-)

    on obtient


    2Mn0-4 + 5H2S--> Mn2++5 + 8H20 +10H+


    est-ce que ma reaction est juste?

    -----
    Dernière modification par wishmasterz ; 12/03/2008 à 16h11. Motif: mal ecrit

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  3. #2
    XeO3

    Re : couple redox

    Bonjour,

    On te parle de sulfure de potassium K2S. Ce sont donc des ions S2- qui réagissent et non du sulfure d'hydrogène H2S.

    Sinon, la réaction de réduction est correcte.

  4. #3
    wishmasterz

    Re : couple redox

    Citation Envoyé par XeO3 Voir le message
    Bonjour,

    On te parle de sulfure de potassium K2S. Ce sont donc des ions S2- qui réagissent et non du sulfure d'hydrogène H2S.

    Sinon, la réaction de réduction est correcte.
    mais alors a quoi ça sert de presiser que c'es en presence d'acide?

  5. #4
    XeO3

    Re : couple redox

    On précise que c'est en présence d'acide car tu auras besoin de H+ pour écrire les réactions (la réduction de MnO4- nécessite des H+).
    Les équations seraient différentes en milieu basique.

  6. #5
    wishmasterz

    Re : couple redox

    je suis vraiment désolé mais la je ne comprends pas.. si mon equation est juste, mais que vous me dites que il n'y a pas de H2S

    je vois vraiment pas

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    XeO3

    Re : couple redox

    En clair :
    Réduction : Mn04- + 8H++ 5e -----> Mn2+ + 4H20

    Oxydation : S2- -----> S + 2e

    Pour "compenser" les électrons, il faut prendre 2 fois la première et 5 fois la deuxième équation.

    Tu obtient donc :
    2Mn04- + 16H++ 10e -----> 2Mn2+ + 8H20
    ___5S2- ________ __-----> 5S + 10e
    ______________________________ ____________________
    2Mn04- + 16H++ 5S2- -----> 2Mn2+ + 5S + 8H20

    Le milieu doit donc être acide puisque la réaction consomme des H+.

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