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Couple redox



  1. #1
    wishmasterz

    Unhappy Couple redox


    ------

    bonjour j'ai beau chercher.. je ne trouve pas la solution...

    je vous donne la consigne de l'ex:

    on jette un morceau de zinc dans une solution aqueuse de AgNo3.

    il faut trouver la reaction. Le problème est que je ne comprends pas pourquoi on fait reagir le zinc avec Ag mais que l'on ne prend pas en compte NO3 ...

    je vous serais très reconnaissant de m'aider.

    -----

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  3. #2
    moco

    Re : Couple redox

    La réaction, écrite sous forme moléculaire, est :
    Zn + 2 AgNO3 --> Zn(NO3)2 + 2 Ag
    On peut aussi l'écrire sous forme ionique :
    Zn + 2 Ag+ + 2 NO3- --> Zn2+ + 2 NO3- + 2 Ag
    Et on peut encore l'écrire sous forme ionique compacte, sans mentionner le ion nitrate NO3-, qui est spectateur ici :
    Zn + 2 Ag+ --> 2 Ag + Zn2+
    Choisis le mode de présentation qui te convient. C'est égal.

  4. A voir en vidéo sur Futura
  5. #3
    sailx

    Re : Couple redox

    Apparament les Ions NO3- ne participet pas à la réaction. Ce sont donc des ions spéctateur et ne participe pas à la réaction.

  6. #4
    wishmasterz

    Wink Re : Couple redox

    merci infiniment=) mais j'aimerais encore juste savoir... comment savoir si un ion est spectateur ou pas... merci

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #5
    moco

    Re : Couple redox

    Tu peux te souvenir que les ions Na+, K+, et NO3- en solution aqueuse diluée ne réagissent jamais, et sont donc considérés comme spectateurs.

  9. #6
    wishmasterz

    Re : Couple redox

    merci beaucoup moco =) mais encore une question pourquoi est ce que lors de la reaction cu avec HNO3 c'est le H que l'on prend pas en compte cette fois.. pourtant NO3 ne devrai pas reagir avec le cuivre.. est-ce parce que le cuivre ne peut jamais reagir avec l'hydorgène?

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  11. #7
    moco

    Re : Couple redox

    Les acides dilués réagissent avec tous les métaux dont les potentiels de réduction est inférieur à zéro, comme Fe, Zn, Mg, Al, etc. Il se déagage de l'hydrogène H2, selon une réaction comme :
    Fe + 2 HCl --> FeCl2 + H2
    Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
    Tu peux changer de métal et d'acide, à ta guise.
    Par contre, les acides ne réagissent pas avec les métaux dont le potentiel de réduction est supérieur à zéro comme Cu, Hg, Ag, Au, Pt, etc.

    Il y a une exception : l'acide nitrique, qui attaque tous les métaux (sauf Au et Pt). Car l'acide nitrique ne réagit pas avec les métaux en dégageant du gaz H2. Mais il se forme un autre gaz, l'oxyde d'azote NO. Ex:
    3 Cu + 8 HNO3 --> 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

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