Milliequivalent

[invite5c3f4ec1]

bonjour,
est ce que quelqu un peut me confirmer si j ai bon?
l
on prepare une solution contenant pour un litre
cacl2(MM=111),100mg
MGCL2,6H2O(MM=203),084g
NACL(MM=58.5),4.60g
NAHCO3(MM=84)1.12g
on me demande les concentration en milliequivalent par litre
pour l i on Ca2+=
je sais que la concentration en milliequivalent=concentration molaire en millimole *charge ionique de l ion
la concentration molaire de cacl2=0.9mmole/litre
donc la concentration de l ion ca 2+ en milliequivalent par litre =0.9*2=1.8milliequivalents par litre

est ce que j ai bon?
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[HarleyApril]

ton résultat est cohérent avec la définition que tu donnes du milliéquivalent

cordialement

[invite5c3f4ec1]

j ai donc pas bon,quelqu un peut il m aider,ca serait vraiment sympa

[HarleyApril]

menfin ?
si, c'est bon !
la notion d'équivalent peut être ambigue
si c'est compté en charge, c'est bon
si c'était compté en atome de calcium, ça n'aurait pas été bon
c'est pour ça que j'ai précisé que c'est bon dans le cas que tu donnes de la notion de milliéquivalent, histoire que les générations futures ne se fassent pas abuser dans le cadre d'un autre exercice

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite5c3f4ec1]

excuse moi,merci beaucoup

[invite5c3f4ec1]

par contre,pour na+, jfait comment car on a 2 concentration,nacl et NAHCO3

[PaulHuxe]

tu ajoutes les deux. Car ce qui t'intéresse c'est la qunatité totale de Na+ dans ton milieu, quelle que soit sa provenance. En solution on ne peut pas les différencier, ils sont identiques.

Par contre, stp, évite d'écrire NA ou na à la place de Na (et idem pour les autres), ça nuit énormément à la lisibilité et ça te causera un jour des soucis (pense au cobalt Co et au monoxyde de carbone CO...qui forment des complexes du type Co2(CO)8...)

[invite5c3f4ec1]

Merci Beaucoup

[invite468ec3f9]

Comment vous faites pour calculer la concentration en Mg++ étant donné qu'il y a 6H2O,
Ou les prend on en compte ?
(Mg++)=0,84/203, est ce juste ?

[dggchim]

Bonjour Lucieb,

Oui ton calcul est juste pour le calcul de molarité, pour les milliéquivalents tu multiplie par la charge , ici 2 et par 1000(millimole)-voir le 1er post de Melisab.

Les milliéquivalents sont principalement utilisés pour déterminer une balance ionique de la solution dont on vient de faire l'analyse des cations et des anions: d'un coté les anions(milliéquivalent) de l'autre les cations(milliéquivalent) si la balance est équilibrée, la détermination de la solution est bonne.