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Milliequivalent



  1. #1
    MELISAB

    Milliequivalent


    ------

    bonjour,
    est ce que quelqu un peut me confirmer si j ai bon?
    l
    on prepare une solution contenant pour un litre
    cacl2(MM=111),100mg
    MGCL2,6H2O(MM=203),084g
    NACL(MM=58.5),4.60g
    NAHCO3(MM=84)1.12g
    on me demande les concentration en milliequivalent par litre
    pour l i on Ca2+=
    je sais que la concentration en milliequivalent=concentration molaire en millimole *charge ionique de l ion
    la concentration molaire de cacl2=0.9mmole/litre
    donc la concentration de l ion ca 2+ en milliequivalent par litre =0.9*2=1.8milliequivalents par litre

    est ce que j ai bon?

    -----

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  3. #2
    HarleyApril

    Re : Milliequivalent

    ton résultat est cohérent avec la définition que tu donnes du milliéquivalent

    cordialement

  4. #3
    MELISAB

    Re : Milliequivalent

    j ai donc pas bon,quelqu un peut il m aider,ca serait vraiment sympa

  5. #4
    HarleyApril

    Re : Milliequivalent

    menfin ?
    si, c'est bon !
    la notion d'équivalent peut être ambigue
    si c'est compté en charge, c'est bon
    si c'était compté en atome de calcium, ça n'aurait pas été bon
    c'est pour ça que j'ai précisé que c'est bon dans le cas que tu donnes de la notion de milliéquivalent, histoire que les générations futures ne se fassent pas abuser dans le cadre d'un autre exercice

  6. #5
    MELISAB

    Re : Milliequivalent

    excuse moi,merci beaucoup

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    MELISAB

    Re : Milliequivalent

    par contre,pour na+, jfait comment car on a 2 concentration,nacl et NAHCO3

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  10. #7
    PaulHuxe

    Re : Milliequivalent

    tu ajoutes les deux. Car ce qui t'intéresse c'est la qunatité totale de Na+ dans ton milieu, quelle que soit sa provenance. En solution on ne peut pas les différencier, ils sont identiques.

    Par contre, stp, évite d'écrire NA ou na à la place de Na (et idem pour les autres), ça nuit énormément à la lisibilité et ça te causera un jour des soucis (pense au cobalt Co et au monoxyde de carbone CO...qui forment des complexes du type Co2(CO)8...)

  11. #8
    MELISAB

    Re : Milliequivalent

    Merci Beaucoup

  12. #9
    lucieb

    Re : Milliequivalent

    Comment vous faites pour calculer la concentration en Mg++ étant donné qu'il y a 6H2O,
    Ou les prend on en compte ?
    (Mg++)=0,84/203, est ce juste ?

  13. #10
    dggchim

    Re : Milliequivalent

    Bonjour Lucieb,

    Oui ton calcul est juste pour le calcul de molarité, pour les milliéquivalents tu multiplie par la charge , ici 2 et par 1000(millimole)-voir le 1er post de Melisab.

    Les milliéquivalents sont principalement utilisés pour déterminer une balance ionique de la solution dont on vient de faire l'analyse des cations et des anions: d'un coté les anions(milliéquivalent) de l'autre les cations(milliéquivalent) si la balance est équilibrée, la détermination de la solution est bonne.

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