Dosage de l'acide chlorydrique en présence de fer

[cocolasticot]

Bonjour,
J'ai besoin de connaitre la concentration en acide d'une solution d'acide concentrée : pH < 0 et en présence de Fer II (140g/l) qui précipite si on essaie de neutraliser l'acide.
Est ce qu'il existe une solution pour doser cet acide?
-----

[secret2007]

on sait que ph=-log H+ donc la concentration acide sera egale à 10^-pH, j'espère que tu connais la valeur de ton pH

[cocolasticot]

Je connais la valeur de mon pH : il est inferieur à 0. Mais je ne sais pas si cette régle (C = 10^-pH) est encore valable pour des pH aussi bas?

[moco]

Non. La connaissance du pH ne sert à rien.
Le pH est égal au log de l'activité, et non au log de la concentration. Et l'activité se calcule en divisant le nombre de moles d'acide par le volume d'eau libre. Ce volume d'eau libre dans la solution est inconnu. On peut l'estimer en soustrayant du volume total le volume pris par les ions et la couche d'eau qui est retenue autour d'eux. Ce n'est pas facile.
En solution très diluée, l'activité et la concentration sont égales. Mais seulement en solution très diluée.

Il n'existe pas de méthode de titrage d'acide en présence de ions étrangers comme le fer. La seule chose que tu peux faire, c'est de procéder en deux temps : 1) titrer le fer par l'EDTA ou autre agent complexant, puis
2) faire passer ta solution sur une colonne d'échangeurs de ions, où ton fer se transformera en ions H⁺, puis titrer tous les ions H⁺ issus de cette opération, c'est-à-dire ceux de la solution acide plus les deux H⁺ produits par chaque ion Fe²⁺
3) soustraire les H⁺ correspondants au Fe du premier titrage.

[A voir en vidéo sur Futura]

[cocolasticot]

Merci bien pour cette reponse Moco.

[cocolasticot]

L'acide dans cette solution est de l'acide chlorydrique (qui se complexe avec les ions fer pour donner du FeCl3). Je veux connaitre la concentration en HCl dans cette solution, si on ne peut pas passer par le pH est ce qu'il y a un autre moyen de connaitre cette concentration?