Bonsoir,
connaitriez vous la couleur de ces précipités :
=>Ag3PO4
=>AgOH
Si j'ai une solution contenant de l'acide phosphorique, du nitrate d'argent en quantité supérieure, et que je dose avec de la soude,
quels précipité se forme en premier???
Merci
On doit bien te donner des constantes, comme le produit de solubilité, non ?
oui à priori Ag3PO4 serait le premier à se formé.
Seulement je ne comprend pas comment fonctionne le dosage : au début je n'ai pas de PO4(3-)...Un précipité jaune apparait après quelques mL de soude versé, un autre marron apparaît pendant le premier saut de pH...Si l'ajout de soude provoque l'augmentation de PO4(3-), pourquoi le pH ne varie-t-il quasiment pas avant la première équivalence??? (pH autour de 3 pendant la première précipitation)
Merki
je viens de comprendre un truc :
j'ai donc en solution H3PO4, Ag(+) + NO3(-), je titre avec HO(-) :
3HO(-) + H3PO4 + 3Ag(+) <=> Ag3PO4 + 3H2O K=1/(Kb1Kb2Kb3Ks)
-> je dose ainsi tout mon acide
-> ensuite j'ai la réaction : Ag(+) + HO(-) <=> AgOH
et donc un saut de pH car HO(-) se trouve alors libre en solution...
Seulement à la fin de mon dosage j'ai un autre saut de pH...je ne vois pas à quoi il correspond...
Mon raisonnement est-il bon ?
au debut ont aura un précipité blanc ki va tiré jaunatre si le volume de soude augmenteEnvoyé par puremorning_joh
