Bonjour à tous,
J'ai remarqué que le phosphore de l'acide phosphorique a 5 liaisons. Comment se fait-ce? Ca ne respecte pas la règle de Lewis et le phosphore n'a besoin que de 3 liaisons pour avoir la configuration ns2 np6. Doit y avoir des liaisons datives en jeu mais je ne comprends pas pourquoi.
Je vous remercie à l'avance pour votre aide.
On remarque d'abord que le phosphore a cinq électrons sur sa couche externe et qu'il n'est donc pas extraordinaire qu'il puisse atteindre le degré d'oxydation +5.
Deux types de réponse, selon le modèle de la liaison chimique auquel on s'adresse :
- le phosphore - contrairement à l'azote - a des orbitales d disponibles dont l'énergie n'est pas trop éloignée de celles des orbitales s et p et on peut donc construire cinq orbitales hybrides sp3d2.
- l'atome de phosphore est un atome assez gros pour pouvoir accepter cinq atomes ou groupements autour de lui.
Merci persona, je crois comprendre. Existe-t-il d'autres cas similaires? d'autres exceptions?
Par exemple :
PCl5, AsCl5, SbCl5, SF6, les acides chloreux (HClO2 : degré d'oxydation +3 du chlore), chlorique (HClO3 : degré d'oxydation +5), perchlorique (HClO4 : degré d'oxydation +7) - et les mêmes avec Br et I, et bien d'autres ions ou molécules !
D'accord, je vois, je pensais pas qu'il y avait autant d'exceptions. Cest pour ma culture personnelle mais quel est le nom d'hybridation du chlore dans la molécule d'acide chlorique par exemple (sp3 / d2 ?).
Encore merci, à bientôt.
Ah oui et euh, l'hybridation du phosphore dans la molécule d'acide phosphorique c'est pas plutôt sp3d1 ?
