solubilité

[invitea5ac0329]

voila un probleme que j'ai eu a un examen et dont j'aimerais avoir la solution...si quelqu'un veut bien m'aider...

Calculez le produit de solubilité ainsi que la solubilité dans l'eau pure du chlorure de plomb (II) sachnat que le melange de 250 mL d'une solution 0,040 M de nitrate de plomb (II) avec 250 mL d'une solution 0,220 M de chlorure de sodim entraine la formation d'un precipité de chlorure de plomb (II) pesant 2,086 g
Masses atomiques : Cl = 35;45 ; Pb = 207,2


voila comment j'ai tenté de le resoudre mais je ne suis sur de rien :
[Pb2+] = 0.040x250/1000 = 0.01
[Cl-] = 0.220x250/1000 = 0.055
Ks = [Pb2+][Cl-]² = 5.5x10^-6

et S = (Ks)^1/6 = 0.02m/L

voila merci de me dire ou sont mes erreurs parce que la chimie c'est pas vraiment mon truc...
-----

[mach3]

voila comment j'ai tenté de le resoudre mais je ne suis sur de rien :
[Pb2+] = 0.040x250/1000 = 0.01
[Cl-] = 0.220x250/1000 = 0.055
Ks = [Pb2+][Cl-]² = 5.5x10^-6

et S = (Ks)^1/6 = 0.02m/L

voila merci de me dire ou sont mes erreurs parce que la chimie c'est pas vraiment mon truc...

Je ne comprends pas comment tu calcules tes concentrations... ni ton S à partir du Ks

commence par calculer les nombres de mole d'ion chlorures et d'ion plomb II introduits et leurs nombre de moles présents sous forme solide à l'état final. Cela te permettra de calculer les nombres de moles encore en solution et ensuite les concentrations (en divisant par le volume de solution) qui te permettront de calculer le Ks

m@ch3

[invitea5ac0329]

il me semblait bien ke le calcul de mes concentration etait mauvais... enfait j'etais partis d'un produit en croix : comme il y 0.040 mole dans 1000 mL il y a donc 250x0.040/1000 mole ds 250 mL

[mach3]

alors tu trouves combien?

m@ch3

[A voir en vidéo sur Futura]