solubilité

[tariq_qui]

Bonne nuit
on dissout simultanément les sels AgCl et AgCN dans une solution de pH=10
calculer les solubiltité S1(AgCl) et S2(AgCN) ?
avec Ks1(AgCl)=1.77 e-10 et Ks2(AgCN) = 1.58 e-14
Merçi de votre aide
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[tariq_qui]

j'avais oublier que on a : Ka(HCN/CN-)=6 e-10
@+

[invitedee75395]

Je suis trop fatigué pour établir un protocole de calcul clair mais écrit le rapport donnant ta constante de solubilité à partir de ton équation puis recherche à partir de là la concentration de ton sel dissous:Si tu écris sel(s)en équilibre avec cat+(aq)+an-(aq), ta solution est saturée, donc concentration = solubilité.

[tariq_qui]

Dans la solution on a:
... AgCl <====> Ag⁺ + Cl^-
à t=0 C S₂ 0
à ts C-S1 S1+ S2 S1

... AgCN <====> Ag⁺ + CN^-

CN^- + H₂O <====> HCN + OH^-

concersation de matière donne:
S2 = [CN-] + [ HCN]
je suis stopé là
Merçi de votre aide

[A voir en vidéo sur Futura]

[tariq_qui]

je pense que je suis pas seule
aidez moi svp

[invitea047670f]

salut
bon cet exercice vous montre l'effet du milieu dans le calcul de la solubilité, donc :
pour le AgCl tu vas calculer de la manière habituelle s= (Ks)^(1/2).
pour le AgCN tu va calculer la solubilité apparente bon continu dans ton chemin c'est le bon chemin, ou tu va remplacer tes inconnu par la constente d'acidité et le H+ ......
bonnne chance.

[moco]

Le Forum n'est pas une machine à faire le travail à ta place.
D'abord, ce serait trop facile. Tu n'aurais qu'à tapoter un moment sur ton clavier, puis prendre une bière en attendant que les braves nègres du Forum résolvent ton problème : non !
Ensuite, c'est contreproductif. La génération en place (nous) a besoin que tu progresses, et que tu puisses prendre notre place le jour venu. Mais prendre notre place en connaissance de cause, pas en parasite du Forum !
Alors, vas-y ! Fais quelques calculs. Dis-nous où tu croches. On t'aidera. Mais faire tout, et toi rien : pas question !