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solubilité



  1. #1
    tariq_qui

    Arrow solubilité


    ------

    Bonne nuit
    on dissout simultanément les sels AgCl et AgCN dans une solution de pH=10
    calculer les solubiltité S1(AgCl) et S2(AgCN) ?
    avec Ks1(AgCl)=1.77 e-10 et Ks2(AgCN) = 1.58 e-14
    Merçi de votre aide

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    tariq_qui

    Re : solubilité

    j'avais oublier que on a : Ka(HCN/CN-)=6 e-10
    @+

  4. #3
    sciences en folies

    Re : solubilité

    Je suis trop fatigué pour établir un protocole de calcul clair mais écrit le rapport donnant ta constante de solubilité à partir de ton équation puis recherche à partir de là la concentration de ton sel dissous:Si tu écris sel(s)en équilibre avec cat+(aq)+an-(aq), ta solution est saturée, donc concentration = solubilité.

  5. #4
    tariq_qui

    Arrow Re : solubilité

    Dans la solution on a:
    ... AgCl <====> Ag+ + Cl-
    à t=0 C S2 0
    à ts C-S1 S1+ S2 S1

    ... AgCN <====> Ag+ + CN-

    CN- + H2O <====> HCN + OH-

    concersation de matière donne:
    S2 = [CN-] + [ HCN]
    je suis stopé là
    Merçi de votre aide

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    tariq_qui

    Re : solubilité

    je pense que je suis pas seule
    aidez moi svp

  8. #6
    ferji

    Re : solubilité

    salut
    bon cet exercice vous montre l'effet du milieu dans le calcul de la solubilité, donc :
    pour le AgCl tu vas calculer de la manière habituelle s= (Ks)^(1/2).
    pour le AgCN tu va calculer la solubilité apparente bon continu dans ton chemin c'est le bon chemin, ou tu va remplacer tes inconnu par la constente d'acidité et le H+ ......
    bonnne chance.

  9. Publicité
  10. #7
    moco

    Re : solubilité

    Le Forum n'est pas une machine à faire le travail à ta place.
    D'abord, ce serait trop facile. Tu n'aurais qu'à tapoter un moment sur ton clavier, puis prendre une bière en attendant que les braves nègres du Forum résolvent ton problème : non !
    Ensuite, c'est contreproductif. La génération en place (nous) a besoin que tu progresses, et que tu puisses prendre notre place le jour venu. Mais prendre notre place en connaissance de cause, pas en parasite du Forum !
    Alors, vas-y ! Fais quelques calculs. Dis-nous où tu croches. On t'aidera. Mais faire tout, et toi rien : pas question !

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