Oxydation de l'éthanol par le dichromate en milieu acide

[invite4b34e3d7]

Bonjour,

Est ce que quelqu'un pourrait me préciser le rôle de l'acide phosphorique lors de l'oxydation de l'éthanol par le dichromate ? Quel est l'intérêt de travailler en milieu acide ?

Merci
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[invite25e3200f]

Bonjour Alinoeke

l'éthanol est oxydé en acide éthanoïque par le dichromate

CH₃CH₂OH + H₂O -> CH₃COOH + 4H+ + 4 e-

Cr₂O₇^2- + 14H+ + 6 e- -> 2Cr³⁺ + 7H₂O

Équation bilan :
3CH₃CH₂OH + 2Cr₂O₇^2- + 16H+ -> 3CH₃COOH + 4Cr³⁺ + 11H2O

le voilà ton acide

[invite4b34e3d7]

Effectivement ! autant pour moi !!
Merci pour cet élément de réponse.
Y a t il un autre rôle ? Accélération dela réaction ?

Suite de la question : On est déjà en milieu acide. Pourtant on ajoute encore de l'acide phosphorique lorsqu'on réduit l'excés de dichroamte par le fer II. Même raison (inutile de me mettre les équations) ?

Le pH a t il une incidence sur la solubilité de certains des ions en présence ?