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Oxydation de l'éthanol par le dichromate en milieu acide



  1. #1
    Alinoeke

    Question Oxydation de l'éthanol par le dichromate en milieu acide


    ------

    Bonjour,

    Est ce que quelqu'un pourrait me préciser le rôle de l'acide phosphorique lors de l'oxydation de l'éthanol par le dichromate ? Quel est l'intérêt de travailler en milieu acide ?

    Merci

    -----

  2. #2
    bobsodium

    Re : Oxydation de l'éthanol par le dichromate en milieu acide

    Bonjour Alinoeke

    l'éthanol est oxydé en acide éthanoïque par le dichromate

    CH3CH2OH + H2O -> CH3COOH + 4H+ + 4 e-

    Cr2O72- + 14H+ + 6 e- -> 2Cr3+ + 7H2O

    Équation bilan :
    3CH3CH2OH + 2Cr2O72- + 16H+ -> 3CH3COOH + 4Cr3+ + 11H2O

    le voilà ton acide
    Dernière modification par HarleyApril ; 01/04/2008 à 15h18. Motif: mise en forme

  3. #3
    Alinoeke

    Re : Oxydation de l'éthanol par le dichromate en milieu acide

    Effectivement ! autant pour moi !!
    Merci pour cet élément de réponse.
    Y a t il un autre rôle ? Accélération dela réaction ?

    Suite de la question : On est déjà en milieu acide. Pourtant on ajoute encore de l'acide phosphorique lorsqu'on réduit l'excés de dichroamte par le fer II. Même raison (inutile de me mettre les équations) ?

    Le pH a t il une incidence sur la solubilité de certains des ions en présence ?

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