Equilibre de Complexation

[invite533b878d]

Bonjour à tous !

Je me tourne vers vous car je rencontre un petit problème en chimie.

Voici le sujet :

Dans un litre d'eau, on introduit 0,01 mole d'ions Cu²⁺, 1 mole d'ammoniac NH₃, et 1 mole de NH₄Cl. Y-a-t-il précipitation de Cu(OH)₂ ?

On donne :

Cu(OH)₂ => K_s=10^-18,5
NH₄⁺/NH₃ => pK_a=9,2
Cu(NH₃)₄²⁺ => pK_d=12,6

Alors, j'ai commencé par écrire l'équation-bilan :

Cu²⁺ + 2OH^- + H₃O⁺ + NH₃ + NH₄Cl = Cu(OH)₂ + 2NH⁺₄ + H₂O + Cl^-

Le problème, c'est qu'une fois que j'ai ça, je sais pas trop quoi faire.

Si ça précipite, le quotient de précipitation sera supérieur au K_s de Cu(OH)₂. Mais il faut que je fasse le quotient de toute la réaction ? Le problème est que je ne connais pas les OH^-...

Une petite piste s'il vous plait ??

Merci d'avance.
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[invite1f49e6cf]

En fait il ne vaut mieux pas écrire l'équation globale car à mon avis elle porte à confusion. Il est plus judicieux d'écrire CHAQUE réaction et de voir ça par étape :

1 : calculer le pH de précipitation de Cu(OH)2 (réaction 1)

2 : à présent il faut connaître le pH de la solution pour savoir si ça précipite ou pas : le pH est déduit par le couple NH4+/NH3 (réaction 2) donc il te faut connaitre les concentrations des 2 espèces. Tu connais NH4+ mais NH3 forme un complexe avec le cuivre d'où....

3 : quelle est la quantité de complexe formé? (réaction 3)

4 : connaissant à présent la concentration en NH3 tu en déduit le pH de la solution et donc si il y a précipitation de Cu(OH)2

Voilà le fil conducteur que j'ai choisis pour résoudre ce problème, en essayer de ne pas donner la réponse.
Je précise qu'il n'est pas nécessaire de partir dans de longs calculs et qu'il suffit de bien comprendre chaque donnée et à quoi elle correspond (c'est d'ailleurs le but de l'exo )

Bonne réflexion