Bonjour,
J'ai un soucis concernant le dosage de l'acide phosphorique par ph-métrie.
Etant un triacide, j'ai 2 saut de pH (la troisième acidité à un pKa trop élevé pour constater un saut de pH).
J'ai donc deux points d'équivalence.
On me demande de déterminer la concentration de la solution d'acide phosphorique.
d'habitude on a : [Acide] = [NaOH].Veq / V(acide)
Mais là, je dois prendre lequel des deux volumes équivalents ?
Merci pour votre aide!
Après réflexion, j'imagine qu'il faut que j'utilise la première équivalence, puisque l'équation sera H3PO4 + OH- = H2PO4- + H2O.
A la deuxième équivalence, je n'aurais plus H3PO4.
(Une confirmation me serait utile toutefois)
La réponse est : Cela dépend !
Cela dépend de la méthode avec laquelle tu repères ton point d'équivalence. Si tu utilises un indicateur comme l'hélianthine ou le vert de bromocrésol, tu repéreras la fin du titrage du premier atome H. Si tu utilises un indicateur comme la phénolphtaléine, tu auras besoin du double de NaOH (par rapport au titrage précédent) et tu repéreras la fin du titrage des deux premiers atomes H.
Si tu utilises une électrode de verre et que tu mesures le pH en continu, tu verras les deux sauts de pH, le 2ème apparaissant exactement au double du volume de NaOH qui a provoqué le premier saut.
C'est surtout ça : "le 2ème apparaissant exactement au double du volume de NaOH qui a provoqué le premier saut." Du coup, il faut choisir le volume équivalent que l'on souhaite. Le plus simple étant de prendre le premier saut mais on peut prendre le second (il y aura juste un facteur 2 qui trainera)
