dilution
Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 3 sur 3

dilution



  1. #1
    inviteafbe07e6

    dilution


    ------

    bonjour,
    lors d'un tp on m'a demandé de préparer des solutions de 100ml de différents acides à 1 mol.L-1
    à première vue la formule à utiliser serait C1V1=C2V2
    j'ai pensé à une autre méthode, pouvez vous me dire si celle ci est erronée ? merci
    voilà prenons à titre d'exemple,
    j'ai la solution mère d'HCl qui est à 11.98 mol.L-1 et j'aimerais avoir la solution fille à 1M dans 100 mL
    pourrais-je faire simplement un produit en croix : 11.98 mol pour 1L
    donc 1 mol pour 0.03 L
    à permière vue ça me semble louche parce que là j'ai bien les 1 mol dans ma solution de 100ml est ce que la concentration sera de 1 mol.L-1 si je suis ce raisonnement ?

    -----

  2. #2
    invite11ab5a8d

    Re : dilution

    je vois pas ton 0.03 L
    De toutes façons le bon calcul est à faire avec c1v1=c2v2 c'est impératif!
    quand tu réalises une dilution, c'est la seule et unique façon de ne pas se planter crois moi

  3. #3
    inviteafbe07e6

    Re : dilution

    merci pour ta réponse, je crois que je vais faire ça =)
    oui pour le 0.03 j'ai pas pris la bonne valeur désolée

Discussions similaires

  1. dilution
    Par stefy2003 dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 04/04/2007, 22h48
  2. dilution
    Par invite23481018 dans le forum Chimie
    Réponses: 6
    Dernier message: 15/02/2007, 21h30
  3. dilution
    Par invite23481018 dans le forum TPE / TIPE et autres travaux
    Réponses: 0
    Dernier message: 13/02/2007, 18h35
  4. dilution
    Par invitef4609854 dans le forum Chimie
    Réponses: 7
    Dernier message: 01/02/2007, 21h38
  5. dilution
    Par invite5e51f717 dans le forum Chimie
    Réponses: 5
    Dernier message: 16/03/2006, 09h56