Bonjour!!
Pour la rédaction d'un TP d'électrochimie, j'ai besoin de connaitre le E(1/2) cathodique du couple KMnO4/Mn2+, le prof m'a dit qu'il était trouvable sur le net, mais je n'arrive toujours pas à le trouver!!!!!
Si l'un de vous est plus chanceux que moi ... merci de m'aider!!
Bonne soirée!
salut,
J'ose espérer qu'il s'agit du potentiels redox?
J'ai Eo=+1.230V
En fait, par rapport à l'ENH, j'ai E°=1.51V pour le couple là, mais comme c'est un système de cinétique de charge lente, il y a un E(1/2) anodique et un E(1/2) cathodique!!
Et je suis désespérément à la recherche du E(1/2) cathodique!!! :'(
Ta demande n'est pas très claire, car elle peut être comprise de plusieurs façons différentes.
Soit tu envisages de considérer que la réduction de l'ion MnO4^- se fait en cascade jusqu'à l'état Mn2+, et tu cherches les potentiels des étapes intermédiaires
Soit tu considères que MnO4^- est l'oxydant et Mn2+ le réducteur dans une réaction ayant deux potentiels redox, à savoir :
Cathode : MnO4^- + 3 e- + 4 H+ ---> MnO2 + 2 H2O
Anode : Mn2+ + 2 H2O --> MnO2 + 4 H+ + 2 e-
Le potentiel normal de la cathode est à 1.68 V. Celui de l'anode est à 1.23 V
Renseignement tiré de ma tables de constantes, et pas de l'Internet !
En fait, c'est bien du couple MnO4^-/Mn^2+ que je parle, dans mon poly de TP on nous donne E°(MnO4^-/Mn^2+)=1.51V, mais c'est un système de cinétique lente:
A la cathode: on aurait donc la réduction MnO4^- --> Mn^2+
Et à l'anode: on aurait l'oxydation Mn^2+ --> MnO4^-
Je cherche donc le E(1/2) cathodique de la réduction MnO4^- --> Mn^2+, qui se trouverait normalement avant 1.51V!!
