L'acide butyrique

[invite13b9ffe9]

Bonjour, j'aurais besoin d'aide pour un exercice que je dois faire pour demain. J'ai répondu aux 2 premières mais les suivantes je bloque :

L'acide butyrique ou acide butanoïque A extrait du beurre rance n'est constitué que de carbone, d'oxygène et d'hydrogène.
La combustion complète d'un échantillon de masse m1=1,35g d'acide butyrique fournit une masse m2=2,70g de dioxyde de carbone, et une masse m3=1,10g d'eau.

1) En écrivant CxHyOz la formule de A, établir la combustion complète de A.

CxHyOz + 1/2*(2x+0,5y-z)O2-> xCo2+0,5y H20

2) Exprimer la qte de matière de A brûlée, puis celles de Co2 et de H20 obtenues.

n(A) = 1,53*10^-2 mol
n(CO2) = 6,14*10^-2 mol
n(H20) = 6,11*10^-2 mol

3) En déduire les valeurs de x et de y.

4) Déterminer z, puis la formule de A.

Je bloque pour la 3 et la 4, pouvez-vous m'aider svp?

Merci d'avance.
steph.
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[invite441f4daf]

Je vais être méchant, mais ayant fait de la chimie orga pendant 4 ans maintenant, l'acide butanoïque à pour formule brute C4H8O2 formule semi-développée CH3-CH2-CH2-COOH.
Voilà avec ça ça devrais t'aider.

[moco]

Quel que soit la quantité d'acide employée, on constate que sa combustion dégage 4 fois autant, en moles, de CO₂, et 4 fois autant de H₂O,donc libère 8 fois autant d'atomes H liés 2 par 2 à O
La conséquence est que ton acide contient 4 atomes C et 8 atomes H.
Donc sa formule est C₄H₈O_x.
Sa masse molaire est 4·12 + 8 + 16·x.
Continue tout seul ! le problème est presque fini.