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Exercice chimie organique



  1. #1
    portoricain

    Exercice chimie organique


    ------

    Bonjour a tous, voici l'énoncé de mon exercice :
    1.a Donner la formule générale des alcanes.
    b Calculer, en fonction du nombre n d'atomes de carbone, la masse molaire molaire M d'un alcane.

    2. La masse d'un litre d'air pris a O°C et 1 atm est de 1.29g. Calculer la masse de 22.4L d'air.

    3. Dans les mêmes conditions de température et de pression, déterminer à partir de quelle valeur de n les alcanes sont plus denses que l'air.

    Mes réponses :

    1. a Cn H2n+2
    b M(Cn H2n+2) = 12n + 2n + 2 = 14n + 2

    2. 1L d'air ----> 1.29g
    22.4L d'air ----> ?

    m = 22.4 x 1.29 = 29g
    22.4 L d'air ont une masse de 29g.

    3. n(air) = V/Vm avec V= 22.4 L
    AN : n(air) = 22.4 / 22.4 = 1 mol
    n(air) = m / M <-> M = m / n
    AN: M = 29 / 1 = 29 g.mol-1

    Les alcanes sont plus denses que l'air si 14n + 2 > 29
    14n > 27 <-> n > 2


    merci de me dire si mes resultats sont bon

    -----

  2. #2
    Simon030

    Re : Exercice chimie organique

    Il me semble avoir lu que ce forum n'est pas fait pour corriger des exercices, est-ce que je me trompe ?
    La correction de ces exos est-elle très importante, au point que vous ne puissiez pas attendre la correction du prof ? Si cela peut vous rassurer ces résultats m'ont l'air justes.

  3. #3
    Simon030

    Re : Exercice chimie organique

    Bon ma première réponse était un peu froide, je m'en excuse.

    en fait tous les gaz ont meme volume molaire aux CNTP ( conditions normales de pression et de température). Il ne reste donc plus qu'à comparer M[gaz] à M[air]. Ce que vous avez fait.

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