Exercice chimie organique

[invite87cc3695]

Bonjour a tous, voici l'énoncé de mon exercice :
1.a Donner la formule générale des alcanes.
b Calculer, en fonction du nombre n d'atomes de carbone, la masse molaire molaire M d'un alcane.

2. La masse d'un litre d'air pris a O°C et 1 atm est de 1.29g. Calculer la masse de 22.4L d'air.

3. Dans les mêmes conditions de température et de pression, déterminer à partir de quelle valeur de n les alcanes sont plus denses que l'air.

Mes réponses :

1. a Cn H2n+2
b M(Cn H2n+2) = 12n + 2n + 2 = 14n + 2

2. 1L d'air ----> 1.29g
22.4L d'air ----> ?

m = 22.4 x 1.29 = 29g
22.4 L d'air ont une masse de 29g.

3. n(air) = V/Vm avec V= 22.4 L
AN : n(air) = 22.4 / 22.4 = 1 mol
n(air) = m / M <-> M = m / n
AN: M = 29 / 1 = 29 g.mol-1

Les alcanes sont plus denses que l'air si 14n + 2 > 29
14n > 27 <-> n > 2


merci de me dire si mes resultats sont bon
-----

[invitef462130a]

Il me semble avoir lu que ce forum n'est pas fait pour corriger des exercices, est-ce que je me trompe ?
La correction de ces exos est-elle très importante, au point que vous ne puissiez pas attendre la correction du prof ? Si cela peut vous rassurer ces résultats m'ont l'air justes.

[invitef462130a]

Bon ma première réponse était un peu froide, je m'en excuse.

en fait tous les gaz ont meme volume molaire aux CNTP ( conditions normales de pression et de température). Il ne reste donc plus qu'à comparer M[gaz] à M[air]. Ce que vous avez fait.