Le pH

[inviteed73a9ec]

Bonjour, je me permet de vous envoyer cet exercice qui est a mes yeux incomprehensible. J'ai bien relu mon cour concernant le Ph mais je n'arrive pas à utiliser les formules et n'ai jamais vu le coefficient d'ionisation. Je me suis servie des annales mais rien y fait je comprend pas grand chose. Si vous comprennais quoique se soit n'hesitez pas a m'aiguiller , ce sera avec plaisir!
On introduit dans 250cm*3 d'eau distillée 7.2 g de benzoate de sodium pur.
1/ determiner le ph de cette solution A
2/ calculer le coefficient d'ionisation de l'ion benzoate
3/ On prend 100cm*3 de la solution A. On y dissout 1g de soude solide, determiner le Ph de la solution obtenue.
4/ Calculer le nouveau coefficient d'ionisation de l'ion benzoate , interpreter qualitativement le resultat obtenu.
5/ On melange 150cm*3 de la solution A avec 300cm *3 de solution a 0.1mol/L d'acide chlorydrique. Quel est le ph de la solution obtenue?

Données: pka(acide benzoique): 4.2
Na: 23g.mol-1 o: 16g.mol-1 H:1g.mol-1 N:14g.mol-1
Lorsque j'essaie de trouver le ph il me manque une donnée donc je beugue!
Merci d'avance
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[invitef462130a]

Tu es en quelle classe ( pour savoir comment répondre ) ?

[moco]

Calcule d'abord le nombre de moles de benzoate, en divisant la masse (7.2 g) par la masse molaire de C₆H₄COONa.
Tu vas trouver à peu près 0.06 mole. Fais le calcul toi même. Moi je suis paresseux.
Calcule ensuite la concentration en divisant ce nombre de mole par le volume 0.25 L.
Tu vas trouver c = de 0.2 à 0.3 mole par litre. Fais le calcul précis.
Si le pK_a est de 4.2, le pK_b est de 14 - 4.2 = 9.8
Tu écris l'équation d'hydrolyse :
C₆H₄COO- + H₂O --> C₆H₄COOH + OH^-
et le K_b s'écrit :
K_b = [C₆H₄COOH][OH^-]/[C₆H₄COO^-] = 10^-9.8 = 1.58 10^-10.
Or :
[OH-] = [C₆H₄COOH] = x
et :
[C₆H₄COO^-] = c - x
Donc :
K_b = 1.58 10^-10 = x²/(c - x)
C'est une équation du 2ème degré, que tu devrais savoir résoudre.
Quand tu l'auras trouvé, tu obtiens x.
Tu en tires [H⁺] = 10^-14/x
Donc tu as le pH.

[inviteed73a9ec]

un grand merci à toi, merci beaucoup!!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite06204b0e]

bonjour a tous bin g coinsé sur un éxo é je c pa koi fér svp si vou pouvé maidé sa me feré tro plézir alors on mélange un volume dune solution ammonical NH3 de molarité 0.1M a un volume égal dune solution de chlorure d'ammonium NH4CL de molarité 0.1M
qu'appelle t'on cette solution? trouver l'expression puis calculer le PH de cette solution. voila si vous pouvé répondre sa me feré trés plézzir merci a tous

[Eudes]

bonjour a tous bin g coinsé sur un éxo é je c pa koi fér svp si vou pouvé maidé sa me feré tro plézir alors on mélange un volume dune solution ammonical NH3 de molarité 0.1M a un volume égal dune solution de chlorure d'ammonium NH4CL de molarité 0.1M
qu'appelle t'on cette solution? trouver l'expression puis calculer le PH de cette solution. voila si vous pouvé répondre sa me feré trés plézzir merci a tous

NH3/ NH4+ c'est une solution tampon
Le pH tu le sors pas de nul part... Il faut connaître ton pKa

[invite06204b0e]

bin justement il mon pa doné de pka c pour sa ke je coinse je me ss di ke ya otre moyen de trouvé le PH