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Oxydation Du Fer



  1. #1
    zorg8500

    Oxydation Du Fer


    ------

    bonjour, je dois faire un tp sur le faire et on ns demande de mélanger du Fe2+ avec de la soude, le précipité obtenue est vert sombre (Fe(OH)2
    ensuite on ns en demande de partager cette solution en 2. 1 qu'on laisse à l'air et l'autre qu'on mélange avec de l'eau oxygènée (dégagement + couleur rouge (Fe3+)??
    mais comment peut on axpliquer ces transformations????
    merci

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    zorg8500

    Re : Oxydation Du Fer

    c'est le fer et pas le faire désolé

  4. #3
    persona

    Re : Oxydation Du Fer

    L'eau oxygénée oxyde le fer(II) vert en fer(III) rouge. C'est bien ce que tu as trouvé, non ?

  5. #4
    zorg8500

    Re : Oxydation Du Fer

    oui c bien ce que j'ai trouvé mais comment l'expliquer?

  6. #5
    zorg8500

    Re : Oxydation Du Fer

    j'ai également u problème avec une réaction de Fe3+ + H+, il y a une décoloration jaunâtre, je pense dc à la formation de Fe2+. mais ensuite lorsqu'on ajoout I- il ne se passe rien (FE2+ ne peut pas oxyder I- en I2 enfin je pense)
    si on refait la meme manip., mais où cette fois on place du HBr, il y a une coloration brune-orangé, est-ce du Br2?

    dans une autre manip, on mélange Fe3+ + hydroxylamine + phenanthroline = [(Fe(phen)3]3+ qui est rouge...mais pourquoi on observe une coloration jaunâtre en ajoutant l'hydroxylamine ainsi qu'un degagement de gaz? c'est NO2??

    et pour finir on nous demande de mélanger Fe3+ + KCl--> FeCl3 qui est orange, on ajoute une fois SCN- en solution (je pense avoir Fe(SCN)]2+), puis F-, la j'ai 3 complexe ki se forment (FeF2+, FeF2+, FeF3)
    puis on nous demande de remettre du SCN- solide... pourquoi faut -il qu'il soit solide??? merci

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    zorg8500

    Re : Oxydation Du Fer

    personne peut m'aider? s'il vous plait j'ai besoin de vous! SOS!

  9. Publicité
  10. #7
    igniz

    Re : Oxydation Du Fer

    Franchement, si tu veux des réponses, commence par rédiger tes questions correctement,parce que là je devine plus que je ne comprend.
    Eo(Fe3+) =0.77 V

    Eo(I2/I-) = 0.58 V

    Eo(Br2/Br-) =1.0 V

    qu'en déduit tu en terme d'oxydoréduction?

    l'hydroxylamine est un réducteur qui s'oxyde en diazote.
    Quand quelqu'un dit: Je me tue à vous le dire! Laissez-le mourir.

  11. #8
    Poudou

    Smile Re : Oxydation Du Fer

    En tout cas pour la première, c'est vrai qu'on attendrait du I2 mais visiblement non... question de cinétique peut-être?
    Par contre tes Fe2+ après acidification j'y crois pas trop...
    Pour l'autre ça m'a tout l'air d'être du Br2 que l'on forme, oui.
    Ton hydroxylamine doit servir à réduire FeIII, comme l'a suggéré l'ami Igniz.
    Et pis le coup du solide aucune idée!

    J'espere que quelqu'un pourra t'aider davantage!

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