exo hydrogénation

[invite28db66ba]

Bonjour à tous!

J 'ai un problème , je suis en année de mise à niveau ( par correspondance ) pour entrée en 1er année de BTS Diététique et je bloque sur un exercice sur les fonctions organiques.

Voilà : L'hydrogènation de 10g du composé A ( Que j'ai indentifié préalablement comme un alcène donc au moins 1 double liaison )nécéssite 0.238 mol de dihydrogéne ( H2 ). En déduire
a) la masse molaire de A
b) la formule développée et le nom de A
C) la formule développée et le nom du composé produit par hydrogénation de A.

je compte sur vous pour m'aider, merci d'avance; Laety5
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[dggchim]

Bonjour laety5,

Le but du forum n'est pas de fournir des réponses( pas toujours exactes) automatiquement mais d'aider à la résolution.

Propose donc un alcène( fais les 4 premiers) et fais un premier essai de résolution afin que l'on puisse voir
1) que tu fais un mimimum d'effort
2) où est ton blocage

[moco]

Réfléchis !
Si par chance, ton produit A réagit de façon à ce que 1 molécule de A réagit avec 1 (et pas 2, ni 3) molécule de H₂, c'est que 0.238 mole de H₂ réagit avec 0.238 mole de A. Et ces 0.238 mole de A pèsent 10 g.
Combien pèse 1 mole ?
Tu vas trouver une masse, qui est la masse molaire de A.
Pour trouver la formule, tu pars de cette masse. Tu cherches comment arriver le plus près possible de cette valeur, avec le maximum d'atomes C, mais de manière à obtenir une masse totale inférieure à ta masse calculée.
Je fais un exemple.
Supposes que tu arrives à 56 comme masse molaire de ton hydrocarbure. En n'utilisant que des C, on peut arriver à 12, 24, 36, 48, 60, 72 comme masse totale. La valeur inférieure la plus proche de 56 dans cette série est 48. Ton hydrocarbure serait alors en C₄. La différence 56 - 48 = 8. Donc il y a 8 atomes H.
Ta molécule serait alors C₄H₈.
Mais ceci n'était qu'un exemple. Ta molécule n'est pas C₄H₈.

[invite28db66ba]

Bonjour à tous et salut Moco ;

Merci beaucoup pour les réponses que j'ai reçu; désolée de repondre si tard mais malheuresement j'ai peu de temps à consacrer à mes études( mais je dégage tout le temps que je peux..).

Moco, merci vraiment, en fait maitenant que tu m'as éclairée je me demande aussi sur quoi je bloquai.
Bon parlons boulot, regarde :

Ma masse molaire est de 42, puisque 10/0.238= 42.0168...donc en utilisant que les C on en déduit 36 ( donc C3 )comme masse total, puis la différence me donne le nombre d'atome H soit 42-36= 6, de plus je sais que la formule générale d'un alcéne est CnH2n; ma molécule est : C6H3 . Non?
ensuite le nom de A est le : prop-2-éne; par Hydrogénation le composé A' devient du propane de formule C3H8 d'ailleur la formule générale de l'alcane est bien : CnH2+2.

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

le lecteur attentif corrigera ton C6H3 en C3H6

[invite28db66ba]

Oui merci, d'avoir relever mon erreur; que penses-tu de mon exo?

[invite28db66ba]

Pour poursuivre mon exercice, un autre alcéne B donne par hydratation le
3-méthylpentan-2-ol. Quell est la formule semi-développée et le nom de B?

Je sais que l'hydratation d'un alcéne donne un alcool,
ici le 3-méthylpentan-2-ol, donc CnHn2+H2O = alcool H3C-CH2-C-CH-CH3
CH2 lié en 3 soit à C et OH lié en 2 soit à CH

Le composé de départ doit être donc :

H3C-CH2-C=C-CH3 : C5H10 son nom est le pent-2-éne

Qu'en pensez-vous?