à Braine l'Alleud, pas loin Waterloo et de Bruxelles
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Re : unité 1N
Bonsoir Merins,
Un solution normale est une solution qui contient 1mole par litre de produit actif
Par produit actif, tu dois entendre H+, OH-, 1mole d'électrons, ...
ainsi N = M*a avec :
N Normalité (N)
M Molarité (mol/L)
a Nombre de mole d'espèce active pour une mole de réactif
par exemple :
* une solution 1N d'acide sulfurique doit faire 0,5 mol/L (car 2H+ pour 1H2SO4)
* une solution 1N de permanganate de potassium : 0.2 mol/L (5e- pour 1 KMnO4)
* une solution 1N de dichromate de potassium : 0.167 mol/L (car 6e-)
* une solution de soude 1N : 1mol/L (car 1 OH-)
ps le nombre d'électrons transférés dans certaines réactions d'oxydoréductions dépend du pH
28/04/2008, 23h17
#3
merins
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Re : unité 1N
Salut,
Donc est ce que je peut dire qu'une solution de NaOH N/9 est de molarité :
[NaOH] = 1/9 mol/L ????
Merci
29/04/2008, 09h10
#4
dggchim
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à Braine l'Alleud, pas loin Waterloo et de Bruxelles
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Re : unité 1N
oui
Pourquoi cette hésitation? Il me semblait que l'explication était limpide comme l'eau bidistillée.