Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 6 sur 6

cinetique chimique



  1. #1
    mojito51

    cinetique chimique


    ------

    H2O2 se decompose a 40 degres suivant une reaction du 1er ordre.sa concentration initiale est de 0.16 M et sa vitesse de decompostion est de 1.12 * 10^5 mol.L-1.s-1

    1)calculer en minute le tps de de demi reaction
    2)calculer en secondes le temps necessaire pour que 20 % de H2O2 soit decomposé.

    1)A=A0*e^(kt)
    temps de demi reaction:ne reste plus que 0.8M
    0.8=0.16*e^(-1.12*10^-5)
    log5=-1.12*10^-5t
    t=62500s 1042mn

    2)A=A0*e(-kt)
    0.8=1*e^(-1.12*10^-5t)
    t=8333s

    voila je suis quasiment sure d'avoir faut mais je ne comprends pas pourquoi,merci de votre aide,j'en ai trop besoin.

    -----

  2. #2
    moco

    Re : cinetique chimique

    1. Ta constante de vitesse est stupide. Est-ce que tu ne te rends pas compte qu'une constante de 105 mol/L/s serait gigantesque ?
    Cela implique que 100 000 mole par seconde sont détruits.
    Je répète : 100'000 mole par seconde !!

    2. Il te faudrait apprendre à diviser par 2, avant de lancer des appels inutiles sur Internet ! Je te signale discrètement que la moitié de 0.16, c'est 0.08, et non 0.8 !

  3. #3
    mojito51

    Re : cinetique chimique

    pour la constante de vitesse c'est 10^-5.desolé je l'avais oublié.sinon la methode c'est ca ou pas?

  4. #4
    mojito51

    Re : cinetique chimique

    pour le 0.8 je devrais dormir plus ca va pas moi en ce moment...calcul refait t=446.4mn...vous en pensez quoi?
    Dernière modification par mojito51 ; 04/05/2008 à 23h07.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    mojito51

    Re : cinetique chimique

    quelqu'un pour me donner la marche a suivre face a un tel exercice.je sais que c'est bidon mais le cours est tres mauvais et donc du coup je ne connais pas vraiment la demarche a suivre.

  7. #6
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : cinetique chimique

    bonjour

    c'est de l'application numérique de la formule que tu as écrite, ou presque
    A=A0*e(-kt)
    mais tu as corrigé dans le calcul

    la marche à suivre est donc d'appliquer, sans faire d'erreur d'étourderie

    note aussi que la fonction réciproque de exponentielle, c'est log népérien

    corrige tes erreurs de calcul et tu trouveras les bons résultats

    cordialement

Discussions similaires

  1. Pb de cinétique chimique
    Par diiox dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 26/04/2008, 17h17
  2. Cinétique chimique
    Par daaaddoo dans le forum Chimie
    Réponses: 24
    Dernier message: 26/12/2007, 15h55
  3. cinétique chimique
    Par hackin dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 01/03/2007, 06h16
  4. cinétique chimique
    Par luce dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 17/05/2006, 22h41
  5. Cinetique chimique
    Par Mthieu dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 16/02/2005, 17h25