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cinétique chimique



  1. #1
    luce

    cinétique chimique

    Bonjour, j'étudie la cinétique chimique et je ne comprends pas comment arriver à déterminer l'équation différentielle permettant de calculer la constante de vitesse par la technique de proche en proche pour un ordre 2.5 .

    Si vous pouvez m'aider, ceci pourrait m'aider à résoudre un exercice donné au cours et non corrigé.

    merci d'avance

    -----


  2. #2
    moco

    Re : cinétique chimique

    Jamais vu un tel ordre ! Et je t'assure. J'en ai vu des cinétiques ! J'aimrerais bien voir s'il existe un seul exemple raisonnable où apparaît une telle cinétique surréaliste !
    Mais bon. Il s'agit de l'équation :
    dc/dt = - k c2.5
    Je ne connais pas la technique du proche en proche. Mais je serai ravi de la connaître !

  3. #3
    luce

    Re : cinétique chimique

    technique du proche en proche:
    exemple pour un ordre 2 et pour le cas cinétique de la dégénérésance par rapport à un réactif (A).
    A + B --- C + D
    à partir d'un tableau temps - concentration résiduelle B donc (b-x)
    V = k'n (b-x)^n2

    il faut calculer (ln ((b-x1)/(b-x2)))/dt
    ensuite faire la moyenne de toute les k2 calculées qui correspond en fait à la pseudoconstante.

  4. #4
    koursk

    Re : cinétique chimique

    en fait la cinetique peut-etre de n'importe quel ordre selon le referentiel qu'on utilise.

    Si on a une reaction elementaire, alors c'est la technique qu'on apprend tous a l'ecole.

    A+B-->C Ordre 2, dc/dt = - k A.B


    A--> B+C ordre 1, dc/dt = - k A


    Mais on peut avoir des ordres apparents lorsque ce sont des reactions non-elementaires.

    C'est pour cela que certaines reactions comme la suivante
    A+B-->C se retrouve d'ordre 1 avec dc/dt = - k A

    PS: Les fomules donnees sont valables uniquement dans le cas d'un reacteur ferme parfaitement agite.

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