Bonjour, j'étudie la cinétique chimique et je ne comprends pas comment arriver à déterminer l'équation différentielle permettant de calculer la constante de vitesse par la technique de proche en proche pour un ordre 2.5 .
Si vous pouvez m'aider, ceci pourrait m'aider à résoudre un exercice donné au cours et non corrigé.
merci d'avance
Jamais vu un tel ordre ! Et je t'assure. J'en ai vu des cinétiques ! J'aimrerais bien voir s'il existe un seul exemple raisonnable où apparaît une telle cinétique surréaliste !
Mais bon. Il s'agit de l'équation :
dc/dt = - k c2.5
Je ne connais pas la technique du proche en proche. Mais je serai ravi de la connaître !
technique du proche en proche:
exemple pour un ordre 2 et pour le cas cinétique de la dégénérésance par rapport à un réactif (A).
A + B --- C + D
à partir d'un tableau temps - concentration résiduelle B donc (b-x)
V = k'n (b-x)^n2
il faut calculer (ln ((b-x1)/(b-x2)))/dt
ensuite faire la moyenne de toute les k2 calculées qui correspond en fait à la pseudoconstante.
en fait la cinetique peut-etre de n'importe quel ordre selon le referentiel qu'on utilise.
Si on a une reaction elementaire, alors c'est la technique qu'on apprend tous a l'ecole.
A+B-->C Ordre 2, dc/dt = - k A.B
A--> B+C ordre 1, dc/dt = - k A
Mais on peut avoir des ordres apparents lorsque ce sont des reactions non-elementaires.
C'est pour cela que certaines reactions comme la suivante
A+B-->C se retrouve d'ordre 1 avec dc/dt = - k A
PS: Les fomules donnees sont valables uniquement dans le cas d'un reacteur ferme parfaitement agite.
