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[Exo] Neutralisation



  1. #1
    Ceres

    Question [Exo] Neutralisation

    Bonjour tout le monde!
    Je sais que ce n'est pas le bon topic mais je me présente rapidement... Je m'appelle Ceres, j'habite en Belgique et je suis en 4ème année (dans le système français, je crois que ça équivaut à la seconde..?).
    Petite précision: je ne suis pas très douée en chimie

    Demain, j'ai un contrôle en chimie sur la neutralisation; et il y a un tout petit exercice sur lequel je bloque... Voilà l'énoncé:

    On mélange 1 litre de KOH à 0,6 mol/L avec 1 litre de HCl à 0,4 mol/L. Calculez les concentration des produits présents après la réaction (sauf H2O).

    On a donc: KOH + HCl -> KCl + H2O

    J'ai noté la réponsé, mais je ne me rappelle plus du tout du procédé de résolution...

    [KCl] = 0,2 mol/L

    Comment trouve-t-on ce résultat?

    Merci à l'avance pour vos réponses!

    ~Ceres~

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : [Exo] Neutralisation

    Tu as mal noté.
    Il reste bien 0.2 mol au final, mais dilué dans 2 litres, ce qui fait 0.1 mol/litre.
    Dans ce genre de problème il faut toujours réaisonner en moles.
    Tu disposes de 0,6 mole de KOH et de 0.4 mole de HCl. Ces deux substances réagissent l'une sur l'autre de manaière à ce que 1 KOH réagit avec 1 HCl, donc 0,4 KOH avec 0.4 HCl. Il reste à la fion, 0.6 - 0.4 = 0.2 mole de KOH, dilué dans 2 litres.

  4. #3
    Ceres

    Re : [Exo] Neutralisation

    Bonjour! (Enfin, bonsoir)
    Es-tu sûr de cette réponse? Ça m'étonne d'avoir mal noté! Ta réponse pour [KCl] correspond à ma réponse pour [HCl]
    J'ai écris les résultats suivants:

    [HCl] = 0,2/2 = 0,1 mol/L
    [KCl] = 0,4/2 = 0,2 mol/L


  5. #4
    Ceres

    Re : [Exo] Neutralisation

    Et pour KOH, j'ai: [KOH] = 0 ....

  6. #5
    Ceres

    Thumbs down Re : [Exo] Neutralisation

    Un autre problème...

    Pour analyser du H2SO4 commercial, on fait un prélèvement de 2,4g de cet acide. On lui ajoute de l'eau et un indicateur coloré. La neutralisation est obtenue lorsqu'on a versé 64 mL de NaOH à 0,5 mol/L. Quelle est la composition de l'acide sulfurique en % (c-a-d pour 100g) ?

    Même problème que précédemment, j'ai la réponse mais pas le résonnement... Et je ne vois vraiment pas comment arriver au résultat de mon prof!

    Solution finale:
    Dans 100g de sol de H2SO4, il y a 65,33g H2SO4 pur et donc 34,67g d'H2

    Quel est le procédé de résolution mystère?
    Merci pour vos réponses!!

  7. A voir en vidéo sur Futura

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