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neutralisation



  1. #1
    neradol

    neutralisation

    bonjour,
    est-ce que 1molde de HF suffit à neutralier 1 mole de NaOH ou la notion d'acide faible entre en compte?

    En ce qui concerne les formules des pH.
    Je connais pour les acides et bases faibles et forts, mais pour la neutralisation faible/faible ou fort/faible, qu'en est-il?
    Cela fonctionne comme pour une neutralisation fort/fort, c'est à dire que l'on regarde où est l'excès de mole?



    PS j'entend fort/fort : acide fort et base forte .

    -----


  2. #2
    benjy_star

    Re : neutralisation

    Si tu as soit un acide fort, soit une base forte, on considère la réaction comme totale...

  3. #3
    oursgenial

    Re : neutralisation

    Quand tu as neutralisé 1mole de HF par1 mole de NaOH , tu n'as plus ni HF, ni NaOH, il ne te reste que du NaF, qui est un sel basique. En d'autres termes, quand tu as neutralisé ton acide, tu n'es pas à pH 7 mais à un pH > 7, dépendant de la concentration de NaF et du pKa de HF ( ou plus exactement, du pKb de F-)

  4. #4
    neradol

    Re : neutralisation

    Oui, il me reste que NaF et H2O et le pH n'est pas à 7, car comme HF est un acide faible, sa base conjuguée est forte. Les fluorures ont comme les carbonates, etc. des propriétés basiques

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