conductimétrie
En conductimétrie on assimile souvent les conductivités molaires ioniques aux conductivités molaires ioniques à dilution infinies. Mais à partir de quel ordre de grandeur peut on considérer qu'une solution est infiniment diluées et donc utiliser les valeurs des tables? Merci de m'éclairer
Vaste question, que se sont posées des générations de chimistes, sans jamais pouvoir la résoudre.
La réponse est, bein entendu, que cela dépend du choix de l'électrolyte. Il y a des électrolytes qui atteignent vite leur valeur à dilution infinie, et d'autres pas. Des centaines de chimistes se sont acharné sur ce problème sans jamais le rpésoudre complétement. Chacun y va de sa petite formule.
On peut dire cependant que quand la solution est dix-millième molaire, la dilution peut être considérée comme infinie pour tous les électrolytes. Quand les solutions sont plus concentrées, les valeurs mesurées s'écartent des valeurs calculées. Mais finalement l'écart est acceptable, et les erreurs ne dépassent pas souvent 10% si la concentration atteint 0.1 M. On peut tolérer une erreur de 10% sur une mesure de concentration.
Par exemple, le pH d'une solution 0.2 M vaut 0.7. Si la concentration est mesurée avec une erreur de 10%, elle devient 0.22 M, et le pH est de 0.66. C'est faux, bien sûr. Mais cela ne fause pas vraiment la courbe de titrage.
